科目： 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,固定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的密度不變

B．A的消耗速率與D的生成速率相同

C．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol A生成的同時(shí),有1 mol C 消耗

D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變

科目： 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反應(yīng)由A與B組成的混合物開始,并分別在下列情況下達(dá)到平衡:在100℃,1×10⁶Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α₁；在200℃,1×10⁶Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α₂；在100℃,1×10⁷Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α₃；則α₁,α₂,α₃之間的大小關(guān)系是

A．α1>α2>α3

B．α3>α2>α1

C．α3 >α1 >α2

D．α1 >α3 >α2

科目： 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲乙兩容器中,分別充入1molA和1molB,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):
2A(g)+B(g) 2C(g) 并達(dá)到平衡,甲容器保持體積不變, C的體積分?jǐn)?shù)為m%；乙容器保持壓強(qiáng)不變,C的體積分?jǐn)?shù)為n%,則m和n的正確關(guān)系為  

A．m<n

B．m="n"

C．m>n

D．無法比較

科目： 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)a A(g)+bB(g)  cC(g),在溫度分別為T₁和T₂,壓強(qiáng)分別為P₁和P₂條件下,得到C的物質(zhì)的量n與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下圖所示。

據(jù)圖分析,以下正確的是

A．c>a+b,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．c>a+b,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．c<a+b,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．c<a+b,逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中注入NO₂,在25℃時(shí)建立下列平衡:2NO₂(g) N₂O₄(g),△H<0,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列物理量沒有發(fā)生改變的是:①顏色；②平均相對(duì)分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度 

A．③⑤

B．③④

C．②④

D．①③

科目： 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可以推斷

A.A、B、C、D均為氣體
B.若A、B是氣體,則C是液體或固體
C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

科目： 來源：不詳 題型：單選題

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g),達(dá)平衡時(shí),PCl₅為0.40 mol,如果此時(shí)再加入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是

A．0.60 mol	B．大于0.60 mol
C．1.50 mol	D．大于0.40 mol,小于0.60 mol

科目： 來源：不詳 題型：單選題

科目： 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應(yīng)3A(g) B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別是6mol,2mol,6mol.在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,下列說法正確的是
A.充入1mol的He(He與容器里的氣體不反應(yīng)),平衡不移動(dòng)
B.充入A、B、C各2mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.將A、B、C各減少1mol,達(dá)平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A氣體達(dá)平衡后,C的百分含量一定增加

科目： 來源：不詳 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)；△H >0,T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.下列說法不正確的是 

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

A.500s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^-3 mol/(L·s)
B.T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁ =125,1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C.其他條件不變時(shí),T₂溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol/L,則T₁ <T₂
D.T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁ ,T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃,若K₁> K₃,則T₁>T₃