一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s) + CO₂(g)2CO(g) ，不能判斷反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

A．v（CO2）= v（CO）

B．容器中總壓強不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分數(shù)不變

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為 m : n
C．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol

在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，達到平衡時測得CO₂為 0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后，CO₂的物質的量為                                (      )

A．0.6mol

B．1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol

對于可逆反應：下面圖像對于平衡體系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是                                  （      ）                                                                                             

A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，一定能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

（7分）在一定條件下，xA + yBzC，反應達到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是             。
（2）已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向          方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是               。
（3）加熱后C的百分含量減少，則正反應是               反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

（10分）在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)；反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1) 根據圖上數(shù)據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝               mol/(L·min)；該溫度下的平衡常數(shù)K＝                 。
(2) 不能作為判斷該反應達到平衡的依據是________________。(填序號)
① CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等          ②正、逆反應速率都為零
③ CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化  ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
(3) 如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合（1）中的計算結果回答，如果升高溫度該反應平衡向               方向移動。

反應2A（g）2B（g）＋C（g）是放熱反應，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是（  ）
A．升溫        B．增大反應器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

如圖所示表示可逆反應A（g）+B（g）nC（g）△H=Q，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程與時間的關系曲線。下列有關敘述中一定正確的是（）

A．由圖象可以作出判斷，反應一定從正反應方向開始

B．只控制溫度，則a比b的溫度高，Q＞0

C．只控制壓強，則a比b的壓強大，n≥2

D．若條件為催化劑，則表示a有催化劑，b表示沒有

在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（    ）

A．x的值為2	B．A的轉化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L	D．D的體積分數(shù)為20%

（12分）已知下列反應：
① N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
②  4NH₃(g)+5O₂(g)=====4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
（2）為有效提高氫氣的轉化率，理論上可采取的措施有__________；

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．增大壓強

D．降低壓強

E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣       F.及時移出氨
（3）反應②的化學平衡常數(shù)表達式K=________________________，
溫度降低時，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N₂和 7.5mol H_2，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質的量為6 mol，則平衡時氮氣的轉化率=