在一定溫度下，反應1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 （ ）

A．5%

B．17%

C．25%

D．33%

（5分）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)該化學方程式各物質的化學計量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中物質D的聚集狀態(tài)為______。
(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應的化學方程式：
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
①T₁℃時，求該反應平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是              。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強對該反應的反應速率和平衡移動的影響是  　　　　　　。

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應 A（s）+2B（g）2C(g) ，下列敘述中是反應達到平衡的標志的是(　　)
（1）v_正(A)＝2v_逆(C)；（2）單位時間生成amol A，同時生成2amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的平均摩爾質量不再變化（5）混合氣體的總壓強不再變化；（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A．（1）（3）（4）      B．（3）（4）   C．（2）（3）（5）  D．（3）（4）（5）（6）        

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO):CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。

下列有關說法正確的是(　　)

A．在300 ℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡

B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小

D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應

在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應2A(g)+B(g)  4C(g)+D(s)，達到平衡時C的濃度為w mol·L^-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應物，達平衡后，使C的濃度仍為w mol·L^-1的配比是(　　)

A．4 mol A+2 mol B	B．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．4 mol C+1.5 mol D	D．4 mol C+0.8mol D

（6分）在一個密閉容器中，保持一定的溫度和壓強進行以下反應:
A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡時A的物質的量為a mol。
(1)達到平衡時C在反應混合體中體積百分含量是            （用含a的關系式表示）
(2)在相同的實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 molA和6 molB，達到平衡后， C在混合氣體中的體積百分含量          （填“增大”“減小”或“不變”）。
(3)在相同的實驗條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與(1)相同,則n、m與p的關系式為                 。

（9分）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和，發(fā)生如下反應： aA+bBcC(固)+dD當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
(1)該化學方程式中各物質的系數(shù)為a=_______，b=______，c_______，d=__  ___。
(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)A_______，B________，D_________。
(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝         。若升高溫度，達到平衡后平衡常數(shù)減小，則該反應為________反應（填放熱或吸熱）

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：
（1）D中含有的化學鍵類型有        ，已知8gD與O₂完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式                                 。
（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符號）。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關粒子化學式）：

	離子濃度由大到小的順序	溶質的化學式	溶液的pH
I	c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)		pH>7
II	c(XY+4)=c(Z—)	XY4Z、XY3·H2O
III		XY4Z	pH<7
IV	c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—)		pH<7

（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O₂反應生成F。
①將0.05molE和0.03molO₂放入容積為1L的密閉容器中，達到平衡，測得c(F)=0.04mol·L^—1。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K=          和E的平衡轉化率           。
②已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高E平衡轉化率的有        （填字母）。
A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強          D．減小壓強

等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（ ）

A．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

B．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

C．達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

D．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大