反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃達到平衡后，若保持溫度和體積不變，向容器中充入由¹⁸O所組成的氧氣，當達到新平衡后，下列結(jié)論正確的是(   )　

A．O2的轉(zhuǎn)化率提高了	B．正反應(yīng)速率不變
C．18O只存在于SO3中	D．18O存在于各物質(zhì)中

可以說明反應(yīng)2HI(g)H­₂(g)＋I₂(g)已達到平衡的是(     )
①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol HI
②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂
③百分組成ω(HI)=ω(I₂)
④反應(yīng)速率υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)時
⑤ c(HI)：c(H₂)：c(I₂)=2：1：1時
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤  B．①④⑦  C．②⑦⑨     D⑧⑨⑩

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是(     )

A．a＞b	B．平衡向正反應(yīng)方向移動了
C．A的轉(zhuǎn)化率減小了	D．B的質(zhì)量分數(shù)減小了

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。

據(jù)此可判斷(     )
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   
Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b

在一定溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(　　)

A．5%

B．17%

C．25%

D．33%

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，達到平衡時測得n(H₂)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)

A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1

B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D．其他條件不變改變壓強平衡不移動

（每空2分，共18分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實驗1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=    mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是          ；實驗3中n₃     1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)中Q_  0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 
                                    
（2）在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__ __。

a．10～15 min可能是升高了溫度  
b．10～15 min可能是加入了催化劑
c．20 min時可能是縮小了容器體積    
d．20 min時可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始)。
反應(yīng)進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的 。若相同條件下，向上述
容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓
強仍為P(始)的 。
①a、b、c必須滿足的關(guān)系是             ，                。
（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）
②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍是            。

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．體系壓強保持不變	B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變	D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

對于可逆反應(yīng)4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）下列敘述正確的是（ ）。

A．達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH₃為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N₂和3 mol H₂，達到新平衡時，NH₃的物質(zhì)的量（    ）.

A．等于8 mol

B．等于1.6 mol

C．大于0.8 mol小于1.6 mol?

D．大于1.6 mol