1000℃時(shí)，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）。
（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1．10 g。
則5分鐘內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為         。
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                                     b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（H₂）=c（H₂O）    d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
（3）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？，（填“正向移動(dòng)”，“逆向移動(dòng)”或“不發(fā)生移動(dòng)”）
①加入少量Na₂SO₄固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   
（4）若將反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水，用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S^2-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可加入的物質(zhì)是        。

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)約增加25250～30300kPa，這對固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl₂Si₂O₈＋Mg₂SiO₄CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
（鈣長石）  （鎂橄欖石）   （鈣鎂）石榴子石
密度（g/cm³）     2．70        3．22            3．50
則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于             （   ）

A．鈣長石生成	B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存	D．（鈣鎂）石榴子石生成

對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)? CO₂(g)+H₂(g) ，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是             （   ）

A．升溫	B．增大H2O(g)的濃度
C．增大壓強(qiáng)	D．使用合適的催化劑

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是                  （   ）

A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化學(xué)方程式中a:b=1:3

C．推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡

（8分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

（1）右圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式            。
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	25	125	225	…
K/(mol·L-1)-2	4．1×106	K1	K2	…

 
完成下列問題：
①比較K₁、K₂的大小：K₁    K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （填序號）。

A．	B．
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

(2011·惠州市調(diào)研)某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)＋2B(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1 mol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)?　　)
A．向左移動(dòng)　　　　　　　　         B．向右移動(dòng)
C．不移動(dòng)                          D．無法判斷

(2011·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)�？�)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列說法正確的是(　　)

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C．第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于

D．達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·min－1

可逆反應(yīng)X＋YZ達(dá)到平衡時(shí)，下列各種說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．升高溫度，的比值減小，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明Y，Z都是氣體

C．若Y是氣體，增大X的濃度，可使Y的轉(zhuǎn)化率升高

D．若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均分子質(zhì)量一定增加

(2011·惠州市調(diào)研)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1>T2

C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1

D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1