（13分）
Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應合成NH₃，平衡后，測得NH₃的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH₃的體積分數(shù)仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
Ⅱ 一定條件下，可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應滿足的關(guān)系是________    ____, a的取值范圍為_______________
Ⅲ 在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當反應aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移動，理由是_________________________________________________________________
（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動

一定溫度下，可逆反應達到平衡的標志是 （ ）

A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成n mol AB

B．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化

C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B：

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化

有—處于平衡狀態(tài)的反應：，正反應放熱。為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動，適宜的條件是①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E
分離除去     (      )

A．①③⑥

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②④⑤⑥

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H= －197.74 kJ·mol^－1，4min后達到平衡，這時c(SO₂)="0.2mol" L^－1，且SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是（ ）

A．2min時，c(SO2)="0.6mol" L－1

B．用O2表示4min內(nèi)的反應速率為0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K增大

在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：xA＋yBzC
⑴ 若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關(guān)系是_____________；若只有A是有色物質(zhì)，反應混合物的顏色    （變深、變淺或不變）。
⑵ 若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
⑶ 已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是____________（填狀態(tài)）；
⑷ 如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是________熱反應。

有如下化學反應：2A（g）＋B（g）  2C（g），△H<0。
（1）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的轉(zhuǎn)化率；
（2）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時，求混合氣體中C的體積分數(shù)。

如下圖，先向B中充入2molX、2molY，關(guān)閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L 。下列說法錯誤的是

A．反應速率：v(B)＞v(A)
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 80%
C．A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應達到平衡狀態(tài)
D．B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應達到平衡狀態(tài)

（9分）利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)T℃時將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應。2min時反應達到平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.1mol , 則達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為   。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是                 （填序號）(2分)
①SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化   ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化  ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化  ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時生成n molO₂  ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時生成2n molSO₃ 
(3)反應      （填“放出”或“吸收”）    熱量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。
(4)若以下圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強噴到活性電極上反應。
寫出兩電極的電極反應式：

                                 ；                                  。(2分) [來網(wǎng)]為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為       (2分)

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g) kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2mol SO2、1mol O2	2mol SO3	4mol SO3
SO3的濃度（mol·L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應物轉(zhuǎn)化率

（1）根據(jù)上表下列說法正確的是
A．  B．  C．   D．
（2）甲容器中的進行反應的平衡常數(shù)表達式                 。
（3）甲容器平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率            （用含有a的代數(shù)式表示）
（4）關(guān)于2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)下列說法正確的是
A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分數(shù)小于原平衡
B．平衡時，測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為12. 5%，O₂的轉(zhuǎn)化率為25%， 開始充入容器中的SO₂、O₂物質(zhì)的量之比為4∶1
C．反應混合物中，SO₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變時反應處于平衡
D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分數(shù)小于原平衡

C＋CO₂ 2CO（正反應吸熱），反應速率為v₁：N₂＋3H₂  2NH₃（正反應放熱），反應速率為v₂。對于上述反應，當溫度降低時，v₁和v₂的變化情況是          （   ）

A．同時增大	B．同時減小
C．v1增加，v2減小	D．v1減小，v2增大