已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，當溫度為943K時  存在：W（s）+I₂（g）WI₂（g）反應，反應達到平衡時碘單質的轉化率為20%,
  
(1)求943K時此反應的平衡常 數(shù):K=_____________
(2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1mol WI₂    達平衡,此時容器中各氣體的體積  比:___________,當同時加入等物質的量I₂（g）      和WI₂（g）,平衡___________方向移動（填正反     應、逆反應或不移動）
⑶畫出W(s) + I₂(g)  WI₂（g） △H<0時     間—速率圖。一定溫度過量W  反應達 平衡， 到t₁時降低溫度，到t₂時再加壓，再到t₃時加催化劑，到t₄時加I₂ 
(4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI₂(g),使之反應： W(s) + I₂(g)  WI₂（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應達平衡時氣體平均摩爾質量增加 91.9g/mol,反應達平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質量為183.8)：    ____________________.

粗鎳經過下列過程可以轉化為純度99.9%的高純鎳，發(fā)生的反應是

下列說法正確的是

A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成

B．180～200℃時，氣態(tài)的Ni(CO)4 會分解出純Ni

C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少

D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉化率越低

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應X₂ + 3Y₂ 2Z₂，下圖是反應過程中，反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是

A．0~t1時，X2、Y2、Z2的物質的量濃度由于反應進行而減小

B．t2~t3時，反應體系中Y2的濃度沒有變化

C．到t3以后，反應已達限度，不管如何改變條件，反應不再進行

D．從關系曲線可知，反應開始時體系中只有X2和Y2

如圖，容器A左側是可平行移動的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時A、B的體積都等于a L。在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自反應：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。達平衡時，A的體積為1.2 a L 。下列說法正確的是

A．反應速率：v(B)＞v(A)
B．A容器中X的轉化率為 20%
C．平衡時的壓強：P_B＝2P_A
D．若打開K，則達到新的化學平衡時，A的體積為2.6a L

將2molS0₂和1molO₂放入一個密閉容器中,在一定的條件下反應到達“平衡狀態(tài)”,此時,下列所示容器內存在各物質的物質的量中,一定不可能的是

A．0mol S02

B．1mol S02

C．2mol S03

D．0.3mol O2

可逆反應2SO₂+O₂ 2SO₃在密閉容器中達到了平衡，下列說法正確的是

A．SO2和O2不再化合，反應停止了

B．容器內壓強保持不變

C．SO2、O2和SO3的濃度相等

D．SO2、O2和SO3的物質的量之比為2：1：2

(7分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據分析：

（1）該反應的化學方程式為：                                               ；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為         （mol·L^-1·min^-1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：                              。

（15分)向一個體積可變的密閉器中充入4molA、1molB，發(fā)生如下反應：
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高溫下達到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L^-1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為10L，反應經2min達平衡，則以A物質濃度變化表示的化學反應率為
                        。
（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應的速率                     ，容器中D的體積分數(shù)               。（填“增大”“減小”“不變”）
（3）若相對分子質量M（B）>3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質量減少，則正反應             。（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應達平衡時D的濃度為0.6mol·L^-1,則容器的體積是             L。

(8分)利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
4NH₃（g）+5O₂（g）==4NO（g）+6H₂O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的影響．實驗結果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質的量)
①圖像中T₁和T₂的關系是：T₁_______T₂(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，在2min末時反應恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH₃．計算該條件下的平衡常數(shù)。(寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位)

一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），達到平衡的標志是

A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等	B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2	D．N2的轉化率不再發(fā)生改變