利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO₂（g）＋  O₂（g） 2SO₃（g）；△H＝mkJ·mol^－1
K的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點時v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應的焓變（△H）將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S0₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂0），反應中作還原劑的物質是          。
（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄兩種化工原料
①對于(NH₄)₂SO₃溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)
請分析該同學的依據(jù)是                                              
②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=                    （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO₄作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）              。萬一誤服了少量BaCO₃，應盡快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為                 mol／L（己知25℃時，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

T₀℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（  ）

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1

C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5％

D．T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0

恒溫下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生3A（g）+2B（g）  2C（g）+xD (s)反應，若起始投料為3molA、2molB，2min達平衡，生成D1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol(L·min)。下列結論不正確的是
A.x="2                                        "
B.平衡時，c(A)=0.6mol/L
C.平衡時，C的體積分數(shù)為37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3繼續(xù)投料，平衡不動

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)
在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：
在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)體系中，n (NO₂)隨時間的變化如表：

⑴實驗Ⅱ隱含的反應條件是          
⑵寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：    K=              。
該反應是________（填“吸” 或“ 放”）熱反應。
⑶若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1：1組成的NO₂與O₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將      移動。
⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。
生成的產(chǎn)物及其物質的量為                                。
⑸NO₂、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH₃在一定條件下與之反應而將其轉
化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，該反應的化學方程式為                    。
（任寫一個）

某溫度下，可逆反應m A(g) +n B(g)  p C(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是

A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大

B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C．溫度越高，K一定越大

D．如果m+n==p，則K=1

下表是元素周期表的一部分：
 
（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為___________，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性______穩(wěn)定性        （填強或弱）
（2）某元素的原子結構示意圖為：，在周期表位于             。該
氫化物沸點比甲烷       （填高或低）。
（3）用電子式表示與⑧形成化合物形成過程：                        。
（4）寫出⑦與⑨、⑨與的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
⑦與⑨：                       、⑨與                       。

某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應N₂＋3H₂    2NH₃，下列情況一定能說明反應已達到限度的是：              。（填序號）
① 容器內氣壓不隨時間變化    ② 1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
③ 用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示化學反應速率的比為1：3：2。
④ 容器內氣體密度不再改變 ⑤ 混合氣的平均相對分子質量不隨時間變化

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為                  ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為    ；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：
此時體系的壓強是開始時的    倍

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2H1（g）I₂(g)+H₂(g);△H>0，測得平衡時容器體積為1L，c(I₂)=0.5mol/L。改變相關條件，下列結論正確的是

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺

B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大

C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)=25mol/L

D．保持容器壓強和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態(tài)后，測得HI的轉化率為60%

（11分）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應：A(g) + 3B(g) 2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達平衡時A的轉化率α(A)_M    α(A)_N    A的體積分數(shù)x(A)_M      x(A)_N
（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分數(shù)相等，則起始通入容器中的A的物質的量xmol與B的物質的量ymol之間必須滿足的關系式為                   
（3）若在某件下，反應A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中達到平衡，測得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為        ；保持溫度和壓強不變，向此容器內通入0.36mol A，平衡將        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由                             
                                                                         。