科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）    2Z（氣）+Q（Q＞0），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p₁＞p₂）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為              （   ）

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)     zC(氣)達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5 mol·L^-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L^-1。則下列的敘述正確的是          （   ）

A．x+y>z	B．平衡向左移動(dòng)
C．Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高	D．C的百分含量增大

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：
2SO₂ (g) + O₂ (g)     2SO₃ (g)；△H=－a kJ·mol^－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是                                                                                              （   ）

A．4molSO2和2molO2	B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2	D．2molSO2、1molO2和2molSO3

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)mA（固）+nB（氣）   pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B％）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是                                                        （   ）

①m+n＞P；②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；③n＞p；④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。

A．只有①

B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

完全相同的兩個(gè)容器甲和乙，已知甲中裝有SO₂、O₂各1克，乙中裝有SO₂ O₂各2克，在同一溫度下反應(yīng)，2SO₂(g)+O₂(g)     2SO₃(g)達(dá)平衡時(shí)，甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a% ，乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%,則                 （   ）

A．a(chǎn)% > b%

B．a(chǎn)%< b%

C．a(chǎn)%=" b%"

D．無(wú)法判定

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科目： 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)     3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：


（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則___曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。
（2）若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。
（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則____曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄，下列說(shuō)法能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        
⑴溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑵溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑶條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
⑷溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；
⑸溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化；

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，可逆反應(yīng)m A (g)+n B (g) p C(g)+q D(g)的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法不正確的是 (     )

A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

B．K的表達(dá)式是

C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

D．K隨溫度的改變而改變