（3分）（2012?山東）下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

（12分）（2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　 　吸收．

a．濃H2SO4 b．稀HNO3

c．NaOH溶液 d．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　 　（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是　 　（注明試劑、現(xiàn)象）．

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為　 　．

（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是　 　．

a．電能全部轉化為化學能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．溶液中Cu2+向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為　 　．

（16分）（2012?山東）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）

（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是　 　．

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）�。�Ⅱ）

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為　 　（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)?/span>△H．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是　 　．若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)　 　（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=　 　 mol/（L?s）﹣1．

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 　（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將　 　（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為 mol?L﹣1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5 mol?L﹣1）

（14分）（2012?山東）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入　 　（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．

（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是　 　．

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是　 　．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是　 　．

（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是　 　．F中試劑的作用是　 　．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為　 　．

（12分）（2012?山東）石油和煤炭加工過程涉及多種技術和設備．

（1）石油分餾時，在不斷向　 　（填工業(yè)設備名稱）內投放原料的同時獲得產品，該過程為　 　操作過程．

（2）石油裂化分為熱裂化、　 　和加氫裂化，裂化的目的是提高　 　的產量．

（3）煤的洗選是為了降低原煤中灰分和　 　的含量．煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒　 　進行燃燒的過程．

（4）煤的直接液化是煤與適當溶劑混合后在高溫和　 　存在下與　 　作用生成液體燃料的過程．

（12分）（2012?山東）[化學﹣物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．

（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是　 　．

a．金屬鍵具有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子

d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是　 　．

（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　 ．CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為　 　．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為　 　，甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角　 　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角．

（13分）（2012?山東）[化學﹣有機化學基礎]

合成P（一種抗氧化劑）的路線如下：

已知：① （R為烷基）；

②A和F互為同分異構體，A分子中有三個甲基，F(xiàn)分子中只有一個甲基．

（1）A→B的反應類型為　 　．B經催化加氫生成G（C4H10），G的化學名稱是　 　．

（2）A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結構簡式為　 　．

（3）實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的　 　．

a．鹽酸 b．FeCl3溶液

c．NaHCO3溶液 d．濃溴水

（4）P與足量NaOH溶液反應的化學反應方程式為　 　（有機物用結構簡式表示）．

（4分）（2012?廣東）化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　�。�

A.用食醋可除去熱水壺內壁的水垢

B.淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物

C.自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致

D.新型復合材料使手機、電腦等電子產品更輕巧、實用和新潮

（4分）（2012?廣東）在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

A.Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣ B.K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣

C.NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ D.Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣

（4分）（2012?廣東）下列實驗能達到目的是（　�。�

A.用溴水鑒別苯和正已烷

B.用BaCl2溶液鑒別SO42﹣與SO32﹣

C.用濃HNO3與Cu反應制備NO2

D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl