下列溶液一定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．c（OH-）＜c（H+）的溶液

C．pH<7的溶液

D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液

對(duì)于①需加熱才發(fā)生的反應(yīng)、②放熱反應(yīng)、③熵增加的反應(yīng)，可能屬于自發(fā)反應(yīng)的是

A．只有② B．只有③ C．只有②③ D．①②③

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應(yīng)熱△H=（b -a）kJ·mol-1

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．?dāng)嗔?/span>1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量

在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>50%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．a＞(b+c)

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．以上判斷都錯(cuò)誤

已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．92.4＞Ql＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4

下列描述不符合生產(chǎn)、生活實(shí)際的是

A．家用炒鍋殘留鹽溶液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解水制氫氣時(shí)，用銅作陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

下列措施不能增大反應(yīng)速率的是

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加少量銅粉

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%濃硫酸

C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉

D．恒溫時(shí)，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

下列反應(yīng)中，同時(shí)符合圖像Ⅰ和Ⅱ的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流方向如圖所示。下列判斷正確的是

A． X為氧氣

B．電極A反應(yīng)式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+

C． B電極附近溶液pH增大

D．電極材料活潑性：A＞B

已知：25℃時(shí)，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。現(xiàn)有如下溶液：

①0.1mol/LHAc與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合液

②pH = 3的HAc與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液

③0.1 mol /LH2SO4與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合液

常溫時(shí)，三者pH大小關(guān)系正確的是

A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．①＞②＞③ D．②＞③＞①