一定溫度下，在氫氧化鈣的懸濁液中，存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結(jié)晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。下列敘述正確的是

A．溶液中鈣離子數(shù)目減小 B．溶液中鈣離子濃度減少

C．溶液中氫氧根離子濃度增大 D．pH減小

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是

A．硫酸鎂 B．碳酸氫鈉 C．氯化鋁 D．鹽酸溶液

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

D．Br- + H2O HBr + OH-

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關(guān)系為

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是

A．CuCl2 （CuO） B．NaOH （NaOH）

C．CuSO4 （CuCO3） D．NaCl （NaOH）

汽車等機(jī)動(dòng)車輛的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：

PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．Pb02是電池的負(fù)極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－

B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是

A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Ｆe=Fe2++2e－

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS

C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除熱水瓶內(nèi)的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５

D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸