升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率 B．KNO3的溶解度S

C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)Kw

下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡�確的是

A．用蒸餾水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH=10

B．用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL

C．向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極

D．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞

水的電離過程為：H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度升高而降低 B．在35℃時，c(H+)＞c(OH-)

C．蒸餾水中通HCl， Kw增大 D．水的電離為吸熱過程

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0

B．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0

D．H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH＞0

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol

（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反應放熱9．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低

D．反應（1）的產(chǎn)物比反應（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定

對下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O

⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液，按要求分類不正確的是

A．弱電解質(zhì)：④、⑦ B．電解質(zhì)：①、③、④、⑦

C．非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧ D．強電解質(zhì)：①、③、④

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是

A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl

C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3

在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－

B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+

D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl