下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　　）

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是（　�。�

A．原混合酸中NO物質的量濃度為2 mol/L

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D．H2SO4濃度為2.5 mol/L

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是______________；當生成19.2 g Cu時，反應中轉移的電子為__________mol。

（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4·5H2O（不含能與I－反應的氧化性雜質）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式：___________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為______________。

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：

（1）寫出F的電子式：____________。

（2）①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。

（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。

A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液　 D．HCl溶液

（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L。

①如果反應速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。

②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5 mol G達到平衡后，D的物質的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為__________________（用含a的代數(shù)式表示）。

合成氨工業(yè)生產中所用的α?Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為________。

（2）當催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為________（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。

（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質。如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質氧化鋅的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產品——海綿銅和鐵紅。

請結合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

（1）下列試劑中，________（填代號）可作為試劑甲的首選。

A．KMnO4　 B．Cl2　 C．H2O2　 D．濃硝酸

根據(jù)所選試劑寫出與之反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）氫氧化鐵固體會吸附一些SO42-，如何洗滌Fe（OH）3固體以及如何判斷是否洗滌干凈？

洗滌方法：______________________________________________________________，判斷是否洗滌干凈的方法是_______________________________________。

（3）除鐵步驟中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是______________；調節(jié)溶液pH時，除了氨水外，還可以加入下列物質中的________。

a．Zn　 b．ZnO　 c．Zn（OH）2　 d．CuO

（4）經測定乙溶液中仍含有少量的Fe3＋和Zn2＋。若c（Fe3＋）為4.0×10－17 mol·L－1，則c（Zn2＋）為______________ mol·L－1。（已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10－17）。

下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　�。�

A．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應

B．苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵

C．乙烷和丙烯的物質的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O

D．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應

下列敘述正確的是（　　）

A．氯乙烯的結構簡式為CH2CHCl

B．蛋白質的水解產物為氨基酸，淀粉的水解產物為葡萄糖，均屬于純凈物

C．乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應，其產物是純凈物

D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個碳碳單鍵

下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　　）

A．聚氯乙烯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．石油的主要成分是烴，煤經過分餾可制得焦炭、煤焦油等產品

C．淀粉、纖維素的組成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構體

D．乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應，又都可以與鈉發(fā)生置換反應

下列說法正確的是（　�。�

A．溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應

B．乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

C．糖類和蛋白質都是人體需要的營養(yǎng)物質

D．纖維素和油脂的水解產物都是葡萄糖