已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是( )

A．分子中所有原子在同一平面內(nèi)

B．分子中不含氫原子

C．在ABn分子中，A元素為最高正價(jià)

D．在ABn型分子中，A原子最外層電子都已成鍵

下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是( )

A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4

B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4

C．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2

D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl

下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是( )

A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳

B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型

C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物

D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)

從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)(如下表)。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?/span>W>Z>Y>X。該規(guī)律性是( )

A.電子數(shù)越多，鍵能越大

B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小

C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大

D．成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價(jià)離子比e的－1價(jià)離子少8個(gè)電子。

回答下列問(wèn)題：

(1)元素a為 ；c為 ；

(2)由這些元素形成的雙原子分子為 ；

(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是 ，非直線形的是 ；(寫(xiě)2種)

(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類(lèi)型屬于原子晶體的是 ，離子晶體的是 ，金屬晶體的是 ，分子晶體的是 ；(每空填一種)

(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料，工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)制備乙炔。

(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 ；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為 。

(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，紅棕色沉淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為 。

(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。

(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，CaC2晶體中1個(gè)Ca2＋周?chē)�距離最近的C22-數(shù)目為 。

一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。

②NO3-的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類(lèi)型為 。

③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。

(1)圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20，請(qǐng)寫(xiě)出X基態(tài)原子的核外電子排布式 。

(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示。

請(qǐng)回答：

①上述元素中，某些元素的常見(jiàn)單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是 (填化學(xué)式)。

②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>(用相關(guān)元素符號(hào)表示) 。

③已知H的電負(fù)性為1.5，而氯元素的電負(fù)性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。

④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構(gòu)型為 ，中心原子的雜化方式為 。

化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重。下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是 ( )

A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．合成氨中采用及時(shí)分離液態(tài)氨來(lái)提高反應(yīng)速率

C．電解精煉銅中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變

D．氯堿工業(yè)中陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是( )

A．硫鐵礦煅燒前將要礦粒粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能燃燒

B．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

C．SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．SO3用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全