無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

(1)如圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法是 。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式： 。

(4)呼吸面具中用⑧作為O2來(lái)源的反應(yīng)原理為： 。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用 和 反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是 。

用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸分類(lèi)法可將其表示為：

根據(jù)這一分類(lèi)方法請(qǐng)回答：

(1)25 ℃將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：

(2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：

方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

方法Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類(lèi)法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類(lèi)是否合理？為什么？ 。

②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類(lèi)物質(zhì)中的KCl、NaCl在與其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì) 。

③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的 可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 。

④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類(lèi)。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)解決這一難題： 。

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，

反應(yīng)后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬于 (填反應(yīng)類(lèi)型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別 。

(4)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說(shuō)明 ，這種現(xiàn)象稱(chēng)為 。

②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ，原因是 ，

③向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是 ，其原因是 。

④提純此分散系常用的方法是 。

下列說(shuō)法中正確的是 (　　)。

A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－

下列敘述中正確的是 (　　)。

A．物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程

B．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋

D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－

C．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－

下列相關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)。

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋

B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是(　　)。

選項(xiàng)離子或分子要求

AK＋、NO3－、Cl－、HCO3－c(K＋)<c(Cl－)

BCa2＋、NO3－、SO32－、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

CNH4＋、Al3＋、SO42－、Br－逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DNa＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是 (　　)。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

A將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O

B用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻��?/span>Fe3＋溶液變成紅色Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

C酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液溶液紫色褪去2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ =2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

D將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無(wú)色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ =BaSO4↓＋H2O

某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 (　　)。

A．K＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4＋