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科目: 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-1物質的量 氣體摩爾體積練習卷(解析版) 題型:填空題

現有由等質量的NaHCO3KHCO3組成的混合物a g,100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計,填空時可以用帶字母的式子表示。)

(1)該混合物中NaHCO3KHCO3的物質的量之比為

(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸中HCl的物質的量為 mol。

(3)如果鹽酸過量生成CO2的體積為 L;

(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量要計算生成CO2的體積,還需要知道

(5)NaHCO3KHCO3不是以等質量混合,a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是 。

 

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科目: 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷(解析版) 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數的值,下列關于0.2 mol·L1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 (  )

A2 L溶液中陰、陽離子總數為0.8NA

B500 mL溶液中NO3濃度為0.4 mol·L1

C500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol·L1

D500 mL溶液中NO3總數為0.2NA

 

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科目: 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是 (  )

A1 L 0.1 mol·L1碳酸鈉溶液的陰離子總數等于0.1NA

B1體積c mol·L1硫酸用水稀釋為5體積,得到0.2c mol·L1硫酸

C25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液其濃度為1 mol·L1

Dw g a%NaCl溶液蒸發(fā)掉g,得到4a% NaCl溶液

 

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科目: 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷(解析版) 題型:選擇題

V L濃度為0.5 mol·L1的鹽酸,欲使其濃度增大1,采取的措施合理的是(  )。

A通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L

B加入10 mol·L1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L

C將溶液加熱濃縮到0.5V L

D加入V L 1.5 mol·L1的鹽酸混合均勻

 

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科目: 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷(解析版) 題型:選擇題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)所得溶液的密度為ρ g·mL1,質量分數為w,物質的量濃度為c mol·L1NA表示阿伏加德羅常數的數值,則下列敘述中正確的是 (  )

A所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L1

B所得溶液中含有NAHCl分子

C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D所得溶液的質量分數:w

 

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科目: 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷(解析版) 題型:選擇題

實驗中需用2.0 mol·L1Na2CO3溶液950 mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為 (  )

A950 mL;201.4 g B1 000 mL;212.0 g

C100 mL;21.2 g D500 mL100.7 g

 

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科目: 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷(解析版) 題型:選擇題

在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是 (  )。

1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸

配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時,定容后塞好塞子倒轉搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線

10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

80 mL水中加入18.4 mol·L1硫酸20 mL配制3.68 mol·L1的硫酸溶液

質量分數為5x%x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

A.①③⑤ B②④⑤ C③④ D④⑤

 

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科目: 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷(解析版) 題型:選擇題

在標準狀況下,用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽中時,水充滿燒瓶(假設燒瓶里溶液不擴散出水槽),燒瓶里鹽酸的密度為ρ g·cm3。該鹽酸的物質的量濃度、溶質的質量分數分別為(  )。

Ac mol·L1、w%

Bc mol·L1、w%

Cc mol·L1、w%

Dc mol·L1、w%

 

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科目: 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷(解析版) 題型:填空題

在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計算:

(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是 、 。

(2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質的量濃度是 。

(3)40.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體,入稀鹽酸的體積最多不超過 mL

(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L1的鹽酸中充分反應后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到 克固體。

 

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科目: 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷(解析版) 題型:填空題

用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm3)配制成1 mol·L1的稀鹽酸,F實驗室僅需要這種鹽酸220 mL試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,應選用容量為 mL的容量瓶。

(2)經計算需要 mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的 。

A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中正確的順序是(填序號)

(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是 (偏高、偏低無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶則配制的稀鹽酸濃度是 (偏高、偏低無影響”)。

 

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