下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是（ ）

事實結論

A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半 正反應速率加快，逆反應速率減慢

DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

在一定條件下的密閉容器中存在下列四個平衡體系，增大容器的體積對化學反應速率沒有影響的是（ ）

A．2SO2＋O22SO3

B．CO＋H2O(g)CO2＋H2

C．CO2(g)＋H2OH2CO3

D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3

用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO2的量最多

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D

B．前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1

C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑

D．該反應為放熱反應

在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1

C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)＞v(正)

D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)

＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：

② ；

③ 。

(2)實驗②平衡時B的轉化率為 ；實驗③平衡時C的濃度為 。

(3)該反應的ΔH 0，其判斷理由是 。

(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：

實驗②：v(B)＝ 。

實驗③：v(C)＝ 。

利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

(1)請?zhí)钊�表中的各空格�?/span>

(2)實驗Ⅰ中，NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。

硫?碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI

Ⅱ.2HIH2↑＋I2

Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是 。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2的物質的量隨時IP間的變化如圖所示。

①0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝ 。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。

a．HI的平衡濃度

b．達到平衡的時間

c．平衡時H2的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的 ，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其他條件不

變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學方程式中a＝ ，反應物A的狀態(tài)是 。

(2)該反應的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（ ）

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．增大Fe2＋的濃度 D．常溫下加壓