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科目: 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題2化學常用計量練習卷(解析版) 題型:選擇題

500 mL某溶液中除HOH外,只含有4.5 mol SO423.0 mol金屬離子,則該溶液溶質的物質的量濃度為(  )

A6.0 mol·L1   B3.0 mol·L1 C9.0 mol·L1 D4.5 mol·L1

 

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科目: 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題2化學常用計量練習卷(解析版) 題型:選擇題

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/LBa(OH)2溶液,把所得沉淀過濾、洗滌、干燥,得到的固體質量不可能是(  )

A35.3 g B33.5 g C32.3 g D11.3 g

 

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科目: 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題2化學常用計量練習卷(解析版) 題型:選擇題

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能電離出KCr3、SO42,若將2.83 g X中的Cr3全部氧化為Cr2O72后,溶液中的Cr2O72可和過量KI溶液反應,得到3.84 g I2。反應的離子方程式為Cr2O726I14H=2Cr33I27H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中,加入過量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀,由此可推斷出X的化學式為(  )

AK2SO4·Cr2(SO4)3 B2K2SO4·Cr2(SO4)3

CK2SO4·2Cr2(SO4)3 DK2SO4·Cr2(SO4)3

 

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科目: 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題2化學常用計量練習卷(解析版) 題型:填空題

(1)下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是________(填序號)。

A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

B.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大

C.分液操作時,由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出

D.用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體

E.用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

(2)實驗室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號);配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

 

下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質

請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為________g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出,燒杯的實際質量為________g。

 

根據(jù)計算得知,所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是_____________________________________________

 

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科目: 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題2化學常用計量練習卷(解析版) 題型:實驗題

某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成,他們進行了以下實驗。

Ⅰ.FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經過一系列操作后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體,這種晶體俗名摩爾鹽,它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后,稱取7.84 g加熱至100 ℃失去結晶水,質量變?yōu)?/span>5.68 g。

Ⅱ.選擇圖所示的部分裝置連接起來,檢查氣密性后,將上述5.68 g固體放入A裝置的錐形瓶中,再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液,充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68 g。

 

Ⅲ.A中加入適量3%H2O2溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后,測得其質量為1.6 g。

根據(jù)上述實驗回答下列問題:

(1)實驗中,一系列操作依次為________、________和過濾,要檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3常用的試劑是________

(2)實驗中,選擇的裝置是A________________(填代號),A裝置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________

(3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________

吸收A中產生的氣體所用試劑應是________;實驗小組的同學為保證A中產生的氣體被完全吸收,以準確測量其質量,他們在A中反應停止后再進行的操作是__________________________________________________________

(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算,此摩爾鹽中,n(NH4+)∶n(Fe2)∶n(SO42)∶n(H2O)____________。

 

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科目: 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題3氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列各種轉化不符合實質上一定是被氧化的是(  )

A.氮的固定 B.鋼鐵的腐蝕 C.食物的腐敗 D.鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化

 

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科目: 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題3氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料,其制備原理可表示為4Ni(OH)24LiOHO2=4LiNiO26H2O。下列說法正確的是(  )

ALiNiO2Ni的化合價是+1 B.該反應中LiOH是還原劑

COHLi含有的電子數(shù)相同 DLiNiO2中既含離子鍵又含共價鍵

 

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科目: 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題3氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

一定質量的某鐵的氧化物FexOy,與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為(  )

AFeO     BFe2O3 CFe3O4 DFe8O10

 

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科目: 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題3氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應:Cu2S2Cu2O=6CuSO2。下列說法正確的是(  )

A.該反應的氧化劑只有Cu2O

BCu2S在反應中既是氧化劑,又是還原劑

CCu既是氧化產物又是還原產物

D.每生成19.2 g Cu,反應中轉移1.8 mol電子

 

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科目: 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題3氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。(注:鈰常見的化合價為+3和+4,氧化性:Ce4>Fe3)下列說法正確的是(  )

A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為Ce4HI=CeI42H2

B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce42Fe2=Ce32Fe3

C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2Ce,在陰極獲得鈰

D.四種鈰的核素CeCe、Ce、Ce,它們互稱為同素異形體

 

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同步練習冊答案