科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像,影響平衡移動(dòng)的原因可能是( )
A.升高溫度,同時(shí)加壓
B.降低溫度,同時(shí)減壓
C.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度
D.增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是( )
A.增大壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小
B.升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大
C.增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變
D.增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是( )
A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):
a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是( )
A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2
C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p2
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
氣體體積/L c(Y)/(mol·L-1) 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
下列說法正確的是( )
A.m>n
B.Q<0
C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 9化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
電鍍廢液中Cr2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):
Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0
該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是( )
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 9化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2O
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 9化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A.9B.16C.20D.25
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科目: 來源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 9化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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