鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。

（1）鉀、鎂、氟、硼電負(fù)性從大到小的排列順序是__________________________。

（2）鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價(jià)電子排布式（即外圍電子排布式）：________________。

（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推斷BF3和NF3的空間構(gòu)型分別為________、________。

（4）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8個(gè)頂角，F－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為________，每個(gè)K＋與________個(gè)F－配位。

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________________________，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是________，原因是____________________________。

（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________。

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無”或“有”）顏色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。

②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是________。

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。

（1）寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖：________________________________________________________________________。

元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號(hào)表示）。

（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。

A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式

C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲

D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子

（3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：

①該化合物的晶體類型為________。

②該化合物的晶體中存在的作用力有________。

A．離子鍵 B．極性鍵

C．非極性鍵 D．范德華力

E．氫鍵 F．配位鍵

③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。

（4）在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。

（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是_____________________________________________________________。

在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為________，含有離子鍵、________等化學(xué)鍵。

（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________（寫分子式），該分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________。

（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________（填元素符號(hào)），寫出其原子最外層的電子排布圖：________。

（4）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為________；Al晶體的密度為________（用字母表示）。

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2－和Y＋有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)。回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：

（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是____________。

（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是________________________________________________________________________。

（3）X與Z中電負(fù)性較大的是________。Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為________，此離子中所含化學(xué)鍵的類型是________，X—Z—X的鍵角________109°28′（填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力）。

（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為________，與一個(gè)X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為________。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是________。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為________g·cm－3（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）。

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰?/span>，能被應(yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為________，N—N鍵的鍵角為________。

（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為________。

（3）電負(fù)性是用來表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引鍵合電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對(duì)的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是______________。

（4）聯(lián)氨（N2H4）可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性________（填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。

寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是________，一個(gè)晶胞中含有Ca的離子數(shù)為________，含有X的離子數(shù)為________。

已知某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化（如圖所示）。其中I為五元環(huán)狀化合物；J可使溴水褪色；I和J互為同分異構(gòu)體；K和L都是醫(yī)用高分子材料。

請(qǐng)回答下列問題。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)③屬于________反應(yīng)，反應(yīng)④屬于________反應(yīng)。

（3）寫出反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式。

②_______________________________________________________________，

⑤______________________________________________________________。

（4）寫出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體______________________________。

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；③在稀NaOH溶液中，1 mol該同分異構(gòu)體能與2 mol NaOH反應(yīng)；④只能生成兩種一氯代物。

聚－3－羥基丁酸酯（PHB）常用于制造可降解塑料等。PHB是由3－羥基丁酸[CH3CH（OH）CH2COOH]分子聚合而成。合成聚－3－羥基丁酸酯的途徑很多，其中有一種途徑的副產(chǎn)物少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問題。

（1）寫出C中含有的官能團(tuán)的名稱：____________。

（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。

（3）反應(yīng)②符合綠色化學(xué)思想（碳原子的有效利用率為100%），則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________________________________

_______________________________________________________________。

（5）寫出與C互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜有兩組吸收峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________。

過渡金屬催化的新型碳－碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：

反應(yīng)①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

C4H7BrCH3CHCHOHCH2

　Ⅲ　　　　　　　　　　Ⅳ

（1）化合物Ⅰ的分子式為________。

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)方程式為____________________________（注明反應(yīng)條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)合成Ⅱ，其反應(yīng)類型為________。

（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅴ與Ⅱ也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為________（寫出其中一種）。

聚鄰苯二甲酸二烯丙酯（DAP－A）是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，這種材料可以采取下列路線合成：

（1）反應(yīng)①～④中，屬于取代反應(yīng)的是________。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②___________________________________________________________；

反應(yīng)④___________________________________________________________。

（3）G是E的同分異構(gòu)體，G具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1 mol G與銀氨溶液反應(yīng)時(shí)最多可得到4 mol Ag；②遇FeCl3溶液呈紫色；③在稀硫酸中能發(fā)生水解反應(yīng)。

則符合上述條件的G最多有________種，這些不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，它們的核磁共振氫譜峰的數(shù)目有何特點(diǎn)？_______________________________________________________。

（4）工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油，試仿照題目中合成流程圖的形式，寫出這一合成過程：____________________________________________________________________。