下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）

A．CCl4 B．NO2 C．PCl5 D．NH3

初中我們知道有新物質(zhì)生成的反應屬于化學反應，但從化學鍵的觀點看化學反應的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂、新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化不屬于化學反應的是（ ）

A．蔗糖溶于水 B．金剛石變成石墨

C．NaCl熔化 D．P2O5吸水

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（ ）

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

現(xiàn)有如下說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合

②金屬和非金屬化合形成離子鍵

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引

④根據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵

⑤H2和Cl2的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl，而后H、Cl形成離子鍵

上述各種說法正確的是（ ）

A．①②⑤正確 B．都不正確

C．④正確，其他不正確 D．僅①不正確

下列表示物質(zhì)結構的化學用語正確的是（ ）

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：

C．Cl－離子的結構示意圖：

D．CO2的結構式：O=C=O

下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第IA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵

⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力

⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑦離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤

某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵是（ ）

A．一定是離子鍵

B．一定是共價鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵

D．以上說法都不正確

下列說法正確的是（ ）

A．冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應的熔沸點也逐漸升高

C．由于H—O鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高

D．在由分子所構成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是（ ）

A．X原子可能為第ⅤA族元素

B．Y原子一定為第ⅠA族元素

C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵

D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）：

①NaCl溶于水時破壞___________________________________；

②HCl溶于水時破壞____________________________________；

③SO2溶于水時破壞____________________________________；

④酒精溶于水時破壞____________________________________；

⑤NaOH和HCl反應時形成_______和_______；

⑥反應2H2＋O22H2O中，被破壞的是________，形成的是________；

⑦CaCl2和Na2CO3反應時，被破壞的化學鍵有________，形成的化學鍵有________；

⑧Na2O熔化時被破壞的是________。