資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。

(1)提出假設(shè)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為________________。

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。

猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。

(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測：

(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：

稱取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：__________________________ ______________________________________________。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：____________________________________。

用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na2CO3·3H2O2)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。

(1)檢驗(yàn)這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。

(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉(zhuǎn)化為無毒物同時(shí)生成NH3，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________

(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因(用離子方程式和簡要文字表述)：__________________________________________________________________

(4)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100 mL，加入25 gFeCl3固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)用品完成氣體成分的探究過程：0.10 mol·L－1 NaOH溶液、8.0 mol·L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、小木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。

①提出假設(shè)：對該氣體成分提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：氣體是O2；

假設(shè)2：氣體是________________；

假設(shè)3：氣體是CO2。

②設(shè)計(jì)方案：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。

(1)由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1

①反應(yīng)SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：

SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。

①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為________。

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，在未來可能替代汽車燃油、石油液化氣、城市煤氣等，市場前景極為廣闊。它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度(230～280 ℃)、壓強(qiáng)(2.0～10.0 MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)。

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1　①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1　②

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1　③

(1)反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，則該反應(yīng)的ΔH＝__________，平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________，在恒溫、可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，二甲醚的產(chǎn)率會________(填升高、降低或不變)。

(2)二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)＋6H2(g)??CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH＞0。

該反應(yīng)在恒溫、體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，下列不能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是________。

A．容器內(nèi)混合氣體的密度不變

B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO2的同時(shí)消耗1 mol二甲醚

(3)二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ·mol－1，工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。下列有關(guān)敘述正確的是________。

A．二甲醚分子中含共價(jià)鍵

B．二甲醚作為汽車燃料不會產(chǎn)生污染物

C．二甲醚與乙醇互為同系物

D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol－1

(4)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為________(填“A電極”或“B電極”)，寫出A電極的電極反應(yīng)式：________________________________________。

2013年春季，全國各地持續(xù)出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，給人們的生產(chǎn)、生活造成了嚴(yán)重的影響。汽車尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一。請回答下列有關(guān)問題。

(1)下列說法正確的是________。

A．NO、CO、CO2均為酸性氧化物

B．CO2的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出

行

C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的

(2)為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應(yīng)如下：2NO＋2CON2＋2CO2，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

則汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。

(4)當(dāng)固體催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可加快化學(xué)反應(yīng)速率。如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

①圖中T1________T2(填“>”或“<”)。

②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

(5)低溫脫硝技術(shù)可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是________。

A．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L

B．平衡時(shí)，若其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率

減小

C．因?yàn)榉磻?yīng)物比生成物的物質(zhì)的量少，所以反應(yīng)物比生成物的能量低

D．其他條件不變時(shí)，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

H2(g)=H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

請寫出液氫和液氧反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________

電解質(zhì)溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

(2)如圖表示373 K時(shí)，反應(yīng)A(g)2B(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

②373 K時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí)，改變的條件可能是________，反應(yīng)進(jìn)行到90 s時(shí)，改變的條件可能是________。

A．加入催化劑 B．?dāng)U大容器體積 C．升高溫度 D．增大A的濃度

③請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物A在0～70 s時(shí)的濃度變化曲線。

向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應(yīng)：Mn2＋＋S2O82—＋H2O―→MnO4—＋SO42—＋H＋。下列說法不正確的是 (　　)。

A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2＋

B．氧化性比較：S2O82—>MnO4—

C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化

D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

下列說法正確的是(　　)。

A．反應(yīng)Na→Na2O→Na2O2中鈉元素被連續(xù)氧化

B．1 mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O和發(fā)生反應(yīng)Na→Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

C．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．將1 mol Cl2通入1 L水中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

有如下變化：AAn－　ΔH1<0，BBn－　ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列說法中正確的是(　　)。

A．氧化性：A＜B B．還原性：An－＜Bn－

C．穩(wěn)定性：B＜A D．穩(wěn)定性：An－＜Bn－

錳酸鉀可用于油脂、纖維、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2經(jīng)共熔制備，反應(yīng)原理為6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有關(guān)說法中正確的是 (　　)。

A．KOH和KCl中均含有共價(jià)鍵

B．MnO2在反應(yīng)中被還原

C．K2MnO4的氧化性大于KClO3

D．該反應(yīng)中，每生成3 mol K2MnO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023