X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是(　　)

A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶解于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

下列排序正確的是(　　)

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O

11)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是(　　)

A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。

(1)A的元素符號是________，C2B2的電子式為________。

(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

(3)E和F相比，非金屬性強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(用符號填空)。

①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F的單質(zhì)呈氣態(tài)　②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E顯正價　④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱　⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E>F

(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學(xué)方程式為__________________________。

(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________mol·L－1。

氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1請回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式是________；乙的電子式是________。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是________(用化學(xué)式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之______________________。

(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)

(5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為________。

(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為________________。

(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________。

(4)組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)：

①寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

②組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是________________________

該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)____________。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

AB(在水溶液中進(jìn)行)

其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______________________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：______________________。A、B濃度均為0.1 mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有______________________。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是(　　)

A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)：

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是(　　)

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體