在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO2為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是(　　)

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6?5.3

B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

常溫下，對(duì)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是(　　)

A．相同濃度和體積的強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)>c(HCO3—)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小

D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是(　　)

A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，下列說法不正確的是(　　)

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變

已知：SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達(dá)到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)

A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·min)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5

C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

D．加入催化劑，可使ΔH變小

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為______________(填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；

假設(shè)二：________；

假設(shè)三： ________；

……

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的濃度可用儀器測(cè)定]

Ⅰ.在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O濃度變化如圖所示：

(1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反應(yīng)在第5 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________。

t℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

(2)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表所示：

①表中3～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1數(shù)值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。

②反應(yīng)在4～5 min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是________(填標(biāo)號(hào)，下同)，表中5～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________。

A．增加水蒸氣B．降低溫度C．使用催化劑D．增加氫氣濃度

Ⅱ.在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亞鐵固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋、KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。

(3)推算出x＝________，y＝________。

(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________(x、y用具體數(shù)值表示)。

(5)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。

a. Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________。

用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是(　　)

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①中的現(xiàn)象

A淀粉－KI溶液濃溴水無明顯變化

B石蕊溶液硫酸無明顯變化

CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀

DAgNO3溶液濃鹽酸有白色沉淀