（2）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學生在實驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na₂SO₄溶液．請根據(jù)圖示回答下列問題：
①圖中b電極是 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）．該電極上發(fā)生的電極反應式為．
②堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應式為．

電動車采用了一種高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

充電

放電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
①該電池放電時負極反應式為．
②放電時每轉移3mol電子，正極有mol K₂FeO₄被還原．

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖，
（1）氧氣應從c處通入，電極Y為極，發(fā)生的電極反應式為
（2）二甲醚（CH₃）₂O應從b處加入，電極X上發(fā)生的電極反應式為
（3）電池在放電過程中，電極X周圍溶液的pH （填增大、減小、不變）

燃料電池是一種高效低污染的新型電池．燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，回答下列問題：
肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式是；
負極的電極反應式是；
總電極反應方程式是．
（2）假設使用肼-空氣燃料電池作為電鍍銅的電源，若鍍件上鍍了6.4g銅，則肼-空氣燃料電池理論上消耗肼g．
（3）肼在水中，通常結合一分子水，形成H₂N-NH₂?H₂O，其一級電離與NH₃?H₂O的電離類似，其電離方程式為；H₂N-NH₂?H₂O水溶液的一級電離的電離常數(shù)K_b=2.5×10^-6，則0.1mol?L^-1肼溶液的OH^-濃度約為．

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　�。�

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

常溫下，下列有關醋酸的敘述中不正確的是（　�。�

鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池．氫鎳電池的總反應式是：

1

2

H₂+NiO（OH）=Ni（OH）₂據(jù)此反應式判斷，下列敘述中正確的是（　�。�

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A、B、C、F．
（2）寫出下列反應化學方程式：
反應①
反應⑤
反應⑥
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應③
反應④．

已知甲、乙、丙、丁是中學化學的常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若甲為焦炭，則乙的化學式為．若要除去丙氣體中含有的少量乙，可以將氣體通過灼熱的（填化學式）．
（2）若甲為氨水，丁物質是一種常見的溫室氣體，則乙的化學式是，寫出丙與過量的NaOH濃溶液共熱的離子方程式．
（3）若甲、乙、丙均含有的元素是地殼中含量最多的金屬元素，則丁可以是 （填序號）     
A．HCl     B．NaOH     C．NH₃?H₂O，寫出③反應的離子方程式：．