25℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿混合后pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關(guān)系正確的是（　�。�

（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH．（填“＞7”“＜7”或“無法確定”）
（4）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是．

若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�

在溫度t下，Ba（OH）₂的稀溶液中[H⁺]=10^-amol?L^-1，[OH^-]=10^-bmol?L^-1，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)	Ba（OH）2的體積/mL	溶液的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）該溫度下水的離子積K_W=．
（2）b=，原Ba（OH）₂的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）₂的稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá) 最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸 鈉混合溶液的pH為．（混合溶液的體積等于兩溶液體積之和）

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的CH₃COOH和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，CH₃COOH體積NaOH溶液體積．
（4）將m mol/L的CH₃COOH和n mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則CH₃COOH溶液中c（H⁺）NaOH溶液中c（OH^-），m與n的大小關(guān)系是mn．
（5）pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則mn（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為：
②當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH₃?H₂O）n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）c（Cl^-）．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100mL，恰好完全反應(yīng)．
（1）求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量；
（2）計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一份試樣與鹽酸反應(yīng)，共生產(chǎn)CO₂多少毫升？

常溫常壓下，有100mL的H₂S與O₂ 的混合氣體，在一定條件下使之充分反應(yīng)，再恢復(fù)到原溶液與壓強(qiáng)下，剩余氣體25mL，求原混合氣體中H₂S與O₂ 各為多少毫升？（已知反應(yīng)為2H₂S+O₂→2S↓+2H₂O ）

兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是（　　）

有一無色溶液，可能含有Fe³⁺，Al³⁺，Mg²⁺，Cu²⁺，NH₄⁺，K⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，NO₃^-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

	主要實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	現(xiàn)       象
①	焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）	紫色火焰
②	先加入稀鹽酸后加BaCl2溶液	無氣體產(chǎn)生，但是出現(xiàn)白色沉淀
③	逐滴加入NaOH溶液至過量	生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的關(guān)系如下圖所示
④	加入足量Na2O2粉末	生成無色無味氣體，白色沉淀

（1）不需要進(jìn)行任何實(shí)驗(yàn)就能確定肯定不存在的離子是，除此以外，原溶液中一定不存在的離子還有，不能確定的離子是．
（2）寫出③中AB段反應(yīng)的離子方程式：，由此推出OA段發(fā)生反應(yīng)的陽離子的物質(zhì)的量濃度比為．
（3）④中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．