下列有關(guān)金屬鈉的敘述正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（　�。�

室溫下：
（1）0.01mol/L的稀鹽酸pH=，其中由水電離出的c（H⁺）_水=mol/L；
（2）將1mLpH=12的NaOH溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=；
（3）pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與pH=3的H₂SO₄溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，則a：b=．

下列離子方程式正確的是（　�。�

化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工產(chǎn)品．其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國(guó)科學(xué)家均在為提高其產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究．
（1）25℃時(shí)合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol． 在該溫度時(shí)，取1molN₂和3molH₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是．
（2）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是．
Ⅱ．（1）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O；
d．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl₂；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是．
②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？
（2）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：．

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣（如圖），并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．看圖回答下列問題：

（1）A、B兩儀器的名稱：A，B．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl₂中的HCl氣體，D是為了干燥Cl₂，則C、D 中應(yīng)分別放入下列溶液中的C：；D：．
①NaOH溶液　②飽和食鹽水�、跘gNO₃溶液　④濃H₂SO₄
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是E：，F(xiàn)：
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成．反應(yīng)的離子方程式是，
（5）H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成．
（6）P處為尾氣吸收裝置（如圖），可選用反應(yīng)的離子方程式是．

錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料．
（1）錳原子的原子核內(nèi)有25個(gè)質(zhì)子．錳在元素周期表中的位置為，其基態(tài)原子的核外電子排布式；
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其中鋅作負(fù)極，正極上發(fā)生的反應(yīng)是．
（3）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）₂]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H₂C₂O₄），并不斷攪拌至無(wú)CO₂產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
Ⅱ．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺ 通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶體中，生LiMnO₂．回答下列問題：
（4）ClO₄^-的空間結(jié)構(gòu)為．
（5）該電池正極反應(yīng)為．
Ⅲ．（6）KMnO₄是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO₄，則電解時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為，當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，陰極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為．

（1）483g Na₂SO₄?10H₂O中所含Na⁺的物質(zhì)的量是，所含H₂O分子的數(shù)目是個(gè)．
（2）含有相同氧原子數(shù)的SO₂和SO₃其物質(zhì)的量之比，質(zhì)量之比為．
（3）在15.6gNa₂X中含有0.4molNa⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為．
（4）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃）和硫化氫氣體（H₂S）的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為；其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比為．

下列物質(zhì)中，
（1）物質(zhì)的量最大的是，（2）含分子個(gè)數(shù)最多的是，
（3）含原子個(gè)數(shù)最多的是，（4）質(zhì)量最大的是．（序號(hào)填空）
A.6g H₂   B.0.8mol CO₂ C.1.204×10²⁴個(gè)H₂S分子   D.1.5molH₃PO₄   E.27g水．