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科目: 來源: 題型:

有一種廣泛用于汽車、家電產品上的高分子涂料是按下列流程生產的,圖中M(C3H4O)和A都可以發(fā)生銀鏡反應.N和M的分子中碳原子數(shù)相等,A的烴基上一氯取代位置有三種.

試寫出:
(1)物質的結構簡式:A
 
,M
 
;物質A的同類別的同分異構體為
 

(2)N+B→D的化學方程式
 

(3)反應類型:X
 
,Y:
 

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖.
(1)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學式為
 

(2)該離子化合物晶體的密度為ag?cm-3,則晶胞的體積是
 
(只要求列出算式).

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科目: 來源: 題型:

低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
180℃
催化劑
 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是( 。
A、平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B、平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C、單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1:2時,反應達到平衡
D、其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目: 來源: 題型:

某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應aX(g)?bY(g)+cZ(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當達到新平衡時,物質X的濃度是原來的1.8倍.則下列敘述正確的是( 。
A、可逆反應的化學計量數(shù):a<b+c
B、壓縮容器的容積時,v增大,v減小
C、達到新平衡時,Y,Z濃度增大,K值變大
D、達到新平衡后,保持容器體積不變,加入物質X平衡正向移動,X的轉化率增大

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科目: 來源: 題型:

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g),若反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是(  )
ABCD
t1時僅加入催化劑,平
衡向正方向移動
達平衡時,僅改變x,
xc(O2
從反應開始達平衡氣體濃度變化升高溫度,平衡常數(shù)
減小
A、AB、BC、CD、D

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氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
(1)氫氣燃燒熱值高.實驗測得,在常溫常壓下,1g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量.則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為
 

(2)氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖1所示實驗:

①氫氧燃料電池中,正極的電極反應式為
 

②圖1裝置中,某一銅電極的質量減輕3.2g,則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
L
(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol
當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關系如圖2所示.如圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
 
,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 

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在已經處于化學平衡的體系中,如果下列量發(fā)生變化,化學平衡一定發(fā)生了移動的是( 。
A、反應混合物的濃度
B、反應體系的壓強
C、正、逆反應的速率
D、反應體系的溫度

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壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是( 。
A、H2(g)+I2(g)?2 HI(g)
B、3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)
C、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
D、C(s)+CO2(g)?2CO(g)

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科目: 來源: 題型:

已知反應mx(g)+ny(g)?qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是( 。
A、通入稀有氣體使壓強增大,平衡向正反應方向移動
B、x的正反應速率是y的逆反應速率的n/m倍
C、降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變大
D、增加X的物質的量,y的轉化率降低

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科目: 來源: 題型:

由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),該反應的能量變化如圖所示:
(1)上述反應平衡常數(shù)K的表達式為
 
,溫度降低,平衡常數(shù)K
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)在體積為2L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示.從反應開始到5min末,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=
 

t/min0251015
n(CO2)/mol10.750.50.250.25
(3)在相同溫度容積不變的條件下,能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
(填寫序號字母).
a.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
b.容器內壓強保持不變
c.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3:1
d.容器內的密度保持不變.

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