A容器是能 保持恒壓的密閉容器，有一個(gè)能移動(dòng)的活塞．B容器是保持恒容的密閉容器（如圖所示），開始時(shí)，向A和B容器中分別充入2mol SO₂ 與1mol O₂的混合氣體，并且使A與B的容積相等，在一定溫度下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q（Q＞0）．
（1從起始反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡，兩容器中所需時(shí)間較少的是容器（選填“A”或“B”），達(dá)到平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率較高的是容器．
（2）達(dá)到（1）所指的平衡后，若向兩容器中分別充入2mol SO₂與1mol的O₂緩和氣體，待到反應(yīng)再次平衡時(shí)，跟（1）平衡比較，A容器中SO₂的百分含量（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），B容器中的SO₂百分含量．
（3）達(dá)到（1）平衡后，若向A、B兩容器中通入少量等質(zhì)量的氬氣，容器A中的化學(xué)平衡（選填“正向”、“逆向”或“不”，下同）移動(dòng)，容器B中的化學(xué)平衡移動(dòng)．

二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．

（1）國(guó)外學(xué)者提出的由CO₂制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示
①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe₃O₄

2300K  .

6FeO+O₂↑，每分解lmolFe₃O₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線b表示的物質(zhì)為 （寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的△H0（填：“＞”或“＜”）
③為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉l項(xiàng)）．
（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有（寫出其中兩種形式即可）．
②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為．

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）△H₁
已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）△H₂
則常溫下反應(yīng)：2O₃（g）=3O₂（g）的△H=（用△H₁和△H₂表示）．
（2）在恒壓下，將CH₄（g）和NO₂（g）置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）

催化劑

 N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

投料比[n（NO2）/n（CH4）]	400K	500K	600K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=．
②若溫度不變，提高[n（NO₂）/n（CH₄）]投料比，則NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③由上表可知該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)．
④400K時(shí)，將投料比為1的NO₂和CH₄的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO₂的體積分?jǐn)?shù)．
（3）如圖為連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物（NO_x）的儀器動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀的工作原理示意圖．則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為：．

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1 mol?L^-1，c（N）=2.4 mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率（填“增大““減小“或“不變“）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4 mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2 mol?L^-1，a=．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b  mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為．

用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A_（g_）+B_（g_）?2C_（g_）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是如圖中的（　�。�

以CO₂ 為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，現(xiàn)以生產(chǎn)乙醇為研究對(duì)象，在密閉容器中，按CO₂ 與H₂ 的物質(zhì)的量之比1：3進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂ （g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0．在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（V%）如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
Kw/mol2?L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a1×10^-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：．
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH^-）為：．
（3）在t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的硫酸溶液V₂L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V₁：V₂=，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是．

磷有多種化合物，次磷酸（H₃PO₂）和次磷酸鈉（NaH₂PO₂）常為化工生產(chǎn)中的還原劑．
完成下列填空：
（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：；請(qǐng)將NaH₂PO₂溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列．
（2）室溫下0.1mol/L的NaH₂PO₂溶液和0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，pH更大的是，其原因是．
（3）化學(xué)鍍銀，可利用H₃PO₂把溶液中的Ag⁺還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4，則氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上可用白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成PH₃和Ba（H₂PO₂）₂．寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6N_A，用去還原劑mol．
再向Ba（H₂PO₂）₂溶液中加入鹽酸制備H₃PO₂，有人說(shuō)應(yīng)該用硫酸代替鹽酸，請(qǐng)說(shuō)明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點(diǎn)：．
（5）如圖是利用電解原理制備H₃PO₂的示意圖（陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)、陰離子通過(guò)；已知電極反應(yīng)為：
陽(yáng)極   4OH^--4e→O₂↑+H₂O
陰極   2H⁺+2e→H₂↑）
分析在陽(yáng)極室得到H₃PO₂原因：．

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．現(xiàn)根據(jù)下列方案對(duì)其進(jìn)行處理以回收廢渣中的金屬元素．
 回答下列問(wèn)題．

（1）固體A的化學(xué)式為． 
（2）反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式為． 
（3）25℃時(shí)，溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系如圖1所示：
①調(diào)節(jié)pH（Ⅰ）的pH為； ②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時(shí)調(diào)節(jié)pH（Ⅱ）所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為； ③從圖2中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Mg（OH）₂的溶度積K_sp[Mg（OH）₂]約為．

表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者之間是否具有因果關(guān)系判斷都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多	Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ��?/TD>
B	將Na2O2投入水中充分反應(yīng)后，滴入酚酞變紅	Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉	Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
C	金屬鈉具有強(qiáng)還原性	高壓鈉燈發(fā)生透霧性強(qiáng)的黃光	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D	保存NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞	NaOH能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ��?/TD>