（1）5molCO₂的質(zhì)量是；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為L；所含的分子數(shù)目約為；所含氧原子的數(shù)目約為．（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）取50gHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸，加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若稀釋后鹽酸的密度為1.02g/cm³，則稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留到小數(shù)點后一位）
（3）5L混合溶液中含SO₄^2-0.25mol，Cl^-0.5mol，NO₃^-0.25mol，Na⁺0.25mol其余為H⁺，則H⁺的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

（1）已知：2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ?mol^-1
     NH₃（l）?NH₃（g）△H=+23.4kJ?mol^-1
     2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂ （g）△H=+92.4kJ?mol^-1 ．
則，反應(yīng)4NH₃（l）+3O₂ （g）═2N₂（g）+6H₂O（g）的△H=．
（2）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．起始充入amolN₂、bmolH₂，達(dá)到平衡后，H₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、10mol，則a=；平衡后，再充入12mol NH₃，化學(xué)平衡將向移動（填“左”或“右”或“不移動”），達(dá)到新的平衡時N₂的體積分?jǐn)?shù)原平衡時N₂的體積分?jǐn)?shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（3）某個恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），起始充入1molN₂、3molH₂、16molNH₃，容器的容積為VL．達(dá)到平衡后，NH₃、H₂、N₂的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol．此時容器的容積為1.1VL．回答下列問題：
①起始時反應(yīng)速率V_正V_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）．平衡時b=；
②若平衡后在充入9mol NH₃，重新建立平衡時容器的容積為L．

下列說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于膠體的認(rèn)識，錯誤的是（　�。�

可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂   ②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO   ③ν_正（NO₂）：ν_正（NO）：ν_正（O₂）=2：2：1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（　�。�

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚，請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=；
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是（填字母代號）．
a．高溫　 b．加入催化劑　 c．增加H₂的濃度
d．．增加CO的濃度　 e．分離出二甲醚．

已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象中能正確表示該可逆反應(yīng)的是（　�。�

體積相同的甲乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器的轉(zhuǎn)化率（　�。�

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）

n（M）：n（H2O）	M轉(zhuǎn)化率	H2O轉(zhuǎn)化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，則起始時該反應(yīng)速率V正V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是．
A．增加H₂O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H₂O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85．

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）；△H＜0并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示．若改變反應(yīng)條件，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）變化曲線如右圖所示，則（I）和（III）改變的條件分別是（　�。�
①恒容條件下，升高溫度               
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積      
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎��?/div>

A、①⑤，③	B、②⑤，④
C、③⑤，②	D、③⑤，④