在一定溫度下，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器．兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO₂氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2NO₂??N₂O₄，分別經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，A、B都達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行研究，其特征如下：
（1）外觀暗灰色，表面光滑；
（2）在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量稀H₂SO₄中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 9.96L；
（4）另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 9.96L；
據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是（填元素符號(hào)）；下列元素可能含有的是（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．Ag  B．Mg  C．Na  D．Fe
如果該合金中只含有兩種元素，它們的質(zhì)量比是．

向某溶液中投入鋁片后有大量氫氣生成，則溶液中不可能大量存在的離子是（　　）

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的名稱(chēng)為
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為 mL．
（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其 他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）下列操作不正確的是（填序號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容時(shí)不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中一定不正確的是（　�。�

高一階段所學(xué)的很多反應(yīng)如：CO在高溫下還原Fe₂O₃．雖然當(dāng)時(shí)都寫(xiě)成不可逆反應(yīng)，但其實(shí)它們都具有一定的可逆性．以下事實(shí)或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)不能說(shuō)明它們的可逆性的是（　�。�

用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)． 回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數(shù)）；若實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒和50mL、100mL和250mL的容量瓶，應(yīng)選用mL量筒和 mL的容量瓶．
（2）某同學(xué)將量好的濃硫酸沿著燒杯壁緩緩地倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋?zhuān)�并不斷地用玻璃棒攪拌，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的潔凈的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，晃動(dòng)容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線后立刻倒入試劑瓶貼上標(biāo)簽備用．請(qǐng)指出上述操作中的兩處明顯錯(cuò)誤：①②
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填序號(hào)：A．偏高  B．偏低  C．無(wú)影響）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒便定容：
②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒(méi)干燥就開(kāi)始移液：
（4）已知化學(xué)方程式中各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比，那么12g的氫氧化鈉可以跟上述3.0mol/L的硫酸溶液mL完全中和生成正鹽．

用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑥計(jì)算、稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；
（2）所需儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有；
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是，實(shí)驗(yàn)所需稱(chēng)量的NaOH固體為g．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響：．
③定容時(shí)俯視液面，對(duì)所配溶液濃度的影響：．
④稱(chēng)量的NaOH固體中混有Na₂O雜質(zhì)，對(duì)所配溶液濃度的影響：．