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科目： 來源： 題型：

下列有關金屬腐蝕的推斷正確的是（　�。�

A、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B、鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：2H₂O+O₂+4e→4OH-

C、1.68g鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時，理論上最多能吸收氧氣504mL（標準狀況）

D、鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A、鍍層破損后白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）中的鐵更易腐蝕

B、SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C、0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，CH₃COOH電離程度和溶液pH均增大

D、在N₂+3H₂?2NH₃平衡體系中加入少量催化劑，反應速率和平衡常數均增大

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科目： 來源： 題型：

在一個2L密閉容器中，盛有2molX和 2molY物質進行如下反應：X（s）+3Y（g）?Z（g），當反應進行10s后，測得生成0.5molZ，則平均反應速率正確的為（　�。�

A、v_Z=0.05 mol?L^-1?s^-1

B、v_X．=0.025 mol?L^-1?s^-1

C、v_Y=0.05 mol?L^-1?s^-1

D、v_Y=0.075 mol?L^-1?s^-1

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科目： 來源： 題型：

計算題（要求寫計算過程）
將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質的量濃度之比為3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（Lmin），試計算：（1）5min后A的物質的量濃度是多少？
（2）5min內B的平均反應速率是多少？
（3）x的值是多少？

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科目： 來源： 題型：

下列四種x的溶液，分別加入盛有100mL2mol．L^-1鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是（　　）

A、20 mL，3mol．L^-1

B、20 mL，2mol．L^-1

C、10 mL，4mol．L^-1

D、10 mL，2mol．L^-1

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科目： 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�

A、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄與2 mol/L NaOH溶液反應，其反應速率相同

B、大理石塊與大理石粉分別同0.1 mol/L鹽酸反應，其反應速率相同