已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為下列說法正確的是（　�。�
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ?mol^-1　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-144kJ?mol^-1　K₂=b
（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H₃=-m kJ?mol^-1　K₃=c．

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

下列敘述中，正確的是（　�。�

已知：在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×10⁵Pa）下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的電子式．
（2）請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關系
（3）寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：．

如圖，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式是．
（2）石墨電極（C）的電極反應式為．
（3）在標準狀況下，若有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為L．
（4）在開始一段時間，銅a電極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象為．
（5）若丙中以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是（填字母）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬．

氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
（1）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO₃，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為，消耗1molNaBH₄時轉移電子數(shù)為．
（2）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫．
（g）

FeSO4/Al2O3

高溫

（g）+3H₂（g）
在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L^-1，平衡時苯的濃度為bmol?L^-1，該反應的平衡常數(shù)K=
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．

①導線中電子轉移方向為．（用A→D或D→A表示）
②生成目標產物的電極反應式為．
③該儲氫裝置的電流效率η=．（η=生成目標產物消耗的電子數(shù)/轉移的電子總數(shù)×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位；提示：D電極除生成目標產物外還有H₂產生）

SO₃和H₂O的反應與SO₂和H₂O的反應類型完全相同（判斷對和錯）

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）