下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中，正確的是（　�。�

H₂S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H₂S氣體．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②多余的H₂S氣體可用溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H₂S氣體的理由是．
（2）用30% FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S氣體，反應(yīng)方程式為：
2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H₂S顯（填字母）．
a、不穩(wěn)定性        b、弱酸性         c、氧化性         d、還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe³⁺的適宜試劑是．
③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl₃和一種分子量最小的氣體，則化學(xué)方程式為．
（3）已知：H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．現(xiàn)測得某溫度下，H₂S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示．表示H₂的曲線是（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為．

當(dāng)可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）達(dá)到平衡后，向平衡體系中充入一定量的¹⁸O₂氣體，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，¹⁸O原子（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

將24 mL NO、NO₂的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的量筒內(nèi)，然后再向其中通入12mL O₂，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余氣體體積為3mL，在相同狀況下，原混合氣體中NO，NO₂的體積各是多少ml？

某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對分子質(zhì)量小于乙，混合氣體的密度是相同狀況下H₂密度的13倍，把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8克，加入到700ml的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣0.1mol，反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色．則原混合物中含鐵和三氧化二鐵的質(zhì)量是多少？原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、用NaOH溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體

B、用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)

C、用BaCl2溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3兩種溶液

D、用FeCl2溶液檢驗新制氯水中含有HClO