下列說(shuō)法正確的是（　�。�

廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl^-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�

尿素（H₂NCONH₂ ）可用于制有機(jī)鐵肥．主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]
（1）基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式為：
C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是：
（2）氨氣中N原子的雜化方式是：
（3）與N₂互為等電子體的一種化合物是：（寫(xiě)化學(xué)式）
NO₃^-的空間構(gòu)型為：，石墨晶體類(lèi)型為：
（4）某種化合物由K，Ni，F(xiàn)三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：d=g/cm³．

冬青油在醫(yī)療中常用于消炎、鎮(zhèn)痛．
Ⅰ．冬青油的有關(guān)性質(zhì)如下：
冬青油為無(wú)色透明油狀液體，相對(duì)分子質(zhì)量為152．密度為1.184g?cm^-3，沸點(diǎn)223.3℃，熔點(diǎn)-86℃．微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．露置在空氣中則易緩慢變色．
Ⅱ．由水楊酸和甲醇在濃硫酸存在條件下反應(yīng)制得冬青油的反應(yīng)如圖1為：

某學(xué)校的實(shí)驗(yàn)探究小組利用如圖2裝置制備冬青油．
實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①將三頸燒瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；
②用天平稱(chēng)取6.9g水楊酸，用量筒分別量取30mL（約24g）甲醇，6mL濃硫酸，然后將3種試劑分別加入已干燥的三頸燒瓶中，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后置于磁力攪拌加熱器上加熱；
③加熱到85～95℃，在甲醇回流狀態(tài)下反應(yīng)1.5h．反應(yīng)結(jié)束后將盛有混合物的燒瓶置于冷水浴中冷卻，然后再將冷卻后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入50mL5%NaHCO₃溶液和30mL水，充分震蕩，靜置，分層；
④棄去水層，將有機(jī)層注入干燥的錐形瓶中，加入適量無(wú)水氯化鈣；
⑤將步驟④所得的產(chǎn)品蒸餾，收集221～224℃的餾分，稱(chēng)得產(chǎn)物質(zhì)量為6.8g．
試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是．
（2）裝置中儀器a的名稱(chēng)是；水應(yīng)該從（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）處流入．儀器b的適宜規(guī)格為（填序號(hào)）．
①50℃②150℃③300℃
（3）加入NaHCO₃溶液的目的是；加入水震蕩分層后，冬青油的粗產(chǎn)品在（填“上”或“下”）層．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，水層應(yīng)該從分液漏斗的填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）本次實(shí)驗(yàn)冬青油的產(chǎn)率是．

關(guān)于溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（　�。�

下列有關(guān)電解質(zhì)及其溶液的敘述正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①苯、濃溴水、溴化鐵混合制溴苯
②2-溴丙烷消去反應(yīng)生成兩種烯烴
③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到純凈的苯
④敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔
⑤將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)
⑥將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共熱，生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明有乙烯生成．

草木灰中可能含K₂CO₃、K₂SO₄及NaCl等鹽，將草木灰用蒸餾水浸取得浸取液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

鐵及其他合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）為原料提取Fe₂O₃，工藝流程如圖1：

（1）濾液X中所含金屬陽(yáng)離子有．
（2）步驟②中理論上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為．
（3）結(jié)合圖2，分析步驟③調(diào)節(jié)pH的目的是．
（4）假設(shè)流程中礦渣中的鐵元素100%轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為（含m、n的代數(shù)式）．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：
向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過(guò)量稀硫酸、充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入足量的溶液，接下來(lái)的一系列操作是攪拌、、洗滌、，最后獲得純凈的產(chǎn)品Fe₂O₃．
Ⅱ．幾位同學(xué)用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實(shí)驗(yàn)設(shè)想如下：
（6）甲：認(rèn)為含F(xiàn)e3+的鹽無(wú)法洗去銀鏡．依據(jù)是Fe³⁺的氧化性（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Ag⁺的氧化性，所以反應(yīng)Fe³⁺+Ag→Fe²⁺+Ag⁺不可以發(fā)生，
（7）乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用FeCl₃溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗(yàn)證Fe³⁺的還原產(chǎn)物，可選擇的試劑為．結(jié)合甲的分析和自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象他得出結(jié)論：反應(yīng)Fe²⁺+Ag→Fe³⁺+Ag是（填“可逆”或“不可逆”）反應(yīng)．
（8）丙：結(jié)合甲、乙的設(shè)想，他用Fe（NO₃）₃溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實(shí)驗(yàn)試管中有白色沉淀，于是結(jié)合化學(xué)平衡理論分析，得出用FeCl₃溶液清洗銀鏡的離子方程式．

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效．以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0～6.5的目的是．
（3）步驟⑤的操作為
（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍(lán)色

25℃時(shí)，向Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為[25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12]．