已知Ⅰ．N-N鍵鍵能為167kJ?mol^-1，N≡N鍵鍵能為942kJ?mol^-1，
Ⅱ．N₂（g）+3H₂（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol^-1則反應(yīng)：N₄（g）+6H₂（g）═4NH3（g）△H=（　�。�

已知H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-102kJ?mol^-1，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。�

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	a	369

T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）  反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　　）

反應(yīng)時(shí)間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

請完成有關(guān)氨氣的問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置和選用的試劑制取NH₃，其中正確的是（填序號）．
（2）若實(shí)驗(yàn)室收集NH₃要采用法．
（3）若檢驗(yàn)NH₃，可用．

下列措施不屬于預(yù)防大氣污染的是（　�。�

若用鎂鋁合金混合物、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl₂、Al₂（SO₄）₃溶液，
（1）先將廢料加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（2）過濾，將難溶物加入到中，可得到溶液，反應(yīng)的離子方程式是．
（3）向（2）中濾液加入適量的，反應(yīng)的離子方程式為：．再過濾，將沉淀物加入到中，可得到溶液，反應(yīng)的離子方程式是．

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al₂O₃ 

MaOH(aq)

△

NaAlO₂（aq） 

CO2

Al（OH）₃
②鹽鹵（含MgCl₂）

石灰乳

Mg（OH）₂

鹽酸

MgCl₂溶液 

蒸發(fā)灼燒

無水MgCl₂
③飽和NaCl（aq）

NH3CO2

 NaHCO₃

△

Na₂CO₃
④Fe₂O₃

HCl(aq)

FeCl₃（aq）

△

無水FeCl₃
⑤MgCl₂（aq）

石灰乳

Mg（OH）₂

煅燒

MgO．

下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�

下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，D為家庭中常用物質(zhì)（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答：
（1）E的化學(xué)式為；甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集B的操作中，用法收集B，驗(yàn)證B已收集滿的方法是（限答一種）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備丁的方程式為，工業(yè)上輸送丁的管道出現(xiàn)氣體泄漏，如何查漏（用方程式表示）．

現(xiàn)有A、B、C三種均含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）所示：

（1）請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：．A與C反應(yīng)的所有可能的離子方程式：．
（2）若化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖2所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為：；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．