CH₃COOH與NaCl混合溶液中的質(zhì)子守恒等式是．

將2mol NaHCO₃固體和1.5mol Na₂O₂固體放到一密閉容器中加熱至反應(yīng)完全，若容器溫度仍保持在高溫，則下列說法中正確的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

將m g由NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物投入足量水中，得到一懸濁液，將該懸濁液分為兩等份：一份經(jīng)過濾、洗滌、干燥得1.16g白色沉淀，在另一份懸濁液中逐滴加入1mol?L^-1的HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）懸濁液中除水外，還含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；
（2）ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（3）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量是g，AlCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；
（4）d點(diǎn)鹽酸的體積是mL．

硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是；
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料，其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有．

現(xiàn)有常溫下的下列各組物質(zhì)：①HNO₃和CuO；②HNO₃和Cu（OH）₂；③稀HNO₃和Cu；④濃HNO₃和Fe；⑤NaBr溶液和氯水；⑥水玻璃和CO₂； ⑦NO₂和HO₂；⑧濃H₂SO₄和Al；⑨MnO₂和濃鹽酸．請(qǐng)用序號(hào)填空：
不能發(fā)生反應(yīng)的是，能發(fā)生置換反應(yīng)的是，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是，能發(fā)生鈍化反應(yīng)的是．

0.1mol/L的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄②NH₄Cl③Na₂CO₃④NaHCO₃⑤NH₄HSO₄⑥NaOH
（1）用離子方程式解釋③溶液去除油污的原因：．
（2）六種溶液pH由小到大的順序是（填編號(hào)）：．
（3）將⑥和②的溶液按體積比1：2混合后，溶液的pH＞7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是．（4）①②⑤三種溶液中由水電離出的c（H⁺）濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）．

（1）質(zhì)量都是50g的Cl₂、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含分子數(shù)最少的是；在同溫同壓下，密度最小的是（填分子式）．
（2）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄.5H₂Og．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HCI氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

已二酸中含有兩個(gè)羧基（-COOH），分子式為C₆H₁₀O₄，則已二酸可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

請(qǐng)據(jù)圖回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況（實(shí)驗(yàn)裝置足以維持過程中小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸汽和溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響）