下列有關說法不正確的是（　�。�

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，C的最高價氧化物對應水化物呈強堿性，D的離子半徑是所在同周期元素簡單離子半徑中最小的，B與E可形成三角錐型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構．
1B在元素周期表中的位置為第周期族，BA₃空間構型為；
（2）物質甲是C在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，甲的電子式為； C、D、E各自形成的簡單離子半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）
（3）E的同族元素的氫化物中沸點最低的是（寫分子式）
（4）物質乙由A和B元素組成，分子中含18個電子．常溫常壓下，3.2g液態(tài)乙在空氣中燃燒生成B的單質，同時放出aKJ熱量，該反應的熱化學方程式為．
（5）將10.8g D單質與15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為 （溶液體積變化忽略不計），產(chǎn)生的氣體在標況下體積為L．

下列物質，按其晶體的熔點由高到低順序排列的是（　�。�

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度c（HCl）=；
（2）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積V（H₂）=．

現(xiàn)用pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL，進行中和滴定，當?shù)味ǖ絧H=7時，錐形瓶內溶液的體積為（滴定前后溶液未稀釋、總體積不變）（　�。�

某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂（SO₄）₃晶體，設計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器名稱為；
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H₂O₂與溶液B反應的離子方程式為；
（3）寫出步驟③發(fā)生反應的離子方程式；
（4）步驟⑥的實驗操作為、過濾、烘干．
（5）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN^-被過量的氧化劑氧化所致．現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設計合趣實驗驗證乙同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象．

下列物質中，所含主要成分不同于其他三種的是（　�。�

某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇，其中還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據(jù)下列各物質的性質

物質	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點/℃	56.2	77.06	78.5	117.9

CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH
（乙酸乙酯）
按下列步驟回收乙醇和乙酸：
①向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的pH=10；
②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；
③收集溫度在70℃～85℃時的餾出物；
④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器中進行蒸餾，回收餾出物．
蒸餾裝置如圖：請回答下列問題：
（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是．
（2）冷凝管中冷卻水進口是．燒瓶中少量加瓷片的作用是．
（3）在步驟④中加入過量濃硫酸的目的是（用化學方程式表示）．
（4）在70℃～85℃時餾出物的主要成分是． 當最后蒸餾的溫度控制在85℃～125℃一段時間后，耐酸蒸餾器殘液中溶質的主要成分是．

某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設計如圖1的實驗方案：

請回答以下問題：
（1）上述實驗中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、、；
（2）步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為：；
（3）評價步驟②的操作中難以控制之處，請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案（藥品可任選）；
（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜．某同學稱量mgNaOH固體配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖2，其操作中錯誤的是（填操作序號）．

向0.50L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重4.4g，下列說法正確的是（　�。�