下列措施對水的電離無影響的是（　�。�

可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mo1O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變               
④c（NO₂）：c（NO）：c（O₂）=2：2：1
⑤混合氣體的壓強保持不變               
⑥各物質(zhì)的濃度相等．

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH^--）=10^--4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（　�。�

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO₂，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
5n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.006	0.004	0.004	0.004

（1）硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO₂，n（NO）隨時間的變化如下表：
①800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O₂）=．下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）  b．容器內(nèi)壓強保持不變  c．v_逆（NO）=2v_正（O₂） d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是．
a．及時分離出NO₂氣體  b．適當升高溫度c．增大O₂的濃度  d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N₂H₄）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ?mol^-1
寫出氣態(tài)肼和NO₂生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式．
（3）肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，該燃料電池的負極電極反應(yīng)式是．

下列離子方程式表達正確的是（　�。�

今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三種溶液，試回答下列問題
（1）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是（用序號回答）
（2）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積依次為：V₁、V₂、V₃，它們的關(guān)系為．（用只含“=”的關(guān)系式表示）

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從增加到．
（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并且保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則NaOH與鹽酸的體積比為．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是．
（4）室溫時，Mg（OH）₂（S）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），當Mg²⁺沉淀完全 （指Mg²⁺的濃度等于10^-5mol/L） 時，溶液的pH=．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-11．

對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

已知有反應(yīng) A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四種不種情況的下反應(yīng)速率為：
①υ（A）=0.15mol?L^-1?s^-1②υ（B）=0.6mol?L^-1?s^-1  ③υ（C）=0.4mol?L^-1?s^-1④υ（D）=27molL^-1?min^-1 則該反應(yīng)進行快慢順序為．

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式．
（2）上述反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡，則．
a．平衡常數(shù)K增大b．H₂O的濃度減小c．容器內(nèi)的壓強增大d．v_逆（O₂）減小
（3）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N₂ 1mol、H₂O 3mol，在催化劑條件下進行反應(yīng)3小時．實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號	第一組	第二組	第三組	第四組
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

第四組實驗中以NH₃表示反應(yīng)的速率是，與前三組相比，NH₃ 生成量最小的原因可能是．
（4）氨水是實驗室常用的弱堿．
①往CaCl₂溶液中通入CO₂至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH₃后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是．請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象．
②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是．
a．c（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）    
b．c（C1^-）＞c（NH₄⁺）=c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（H⁺）    
d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^-）