已知：醛分子間可相互發(fā)生縮合反應，這是使碳鏈增長的重要方式之一，例如：
R-CHO+CH₃CHO

一定條件

 R-CH=CH-CHO+H₂O
有機物E可分別由有機物A和C通過下列兩種方法制備：

（1）有機物A分子式為：．
（2）寫出下列反應的反應類型是：反應① 反應②．
（3）寫出B與NaOH水溶液共熱的化學方程式．
（4）有機物D和乙醛也可發(fā)生縮合反應，請寫出有機產物的結構簡式．
（5）乙基香草醛 是有機物A的同分異構體，下列說法錯誤的是．

a．乙基香草醛能與NaHCO₃溶液反應
b．乙基香草醛能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．1mol乙基香草醛最多能與3molH₂發(fā)生加成反應
d．乙基香草醛和有機物A能用FeCl₃溶液來鑒別
（6）有機物A有多種同分異構體，寫出符合下列條件的一種物質的結構簡式．
①能與NaHCO₃溶液反應放出氣體
②苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基．

奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結構簡式為 CH₃-C-O-C-CH₃
（1 ）G物質中的含氧官能團的名稱是、
（2 ）反應A→B的化學方程式為
（3 ）寫出反應類型，④、⑤
（4 ）寫出二個滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO₃反應生成CO₂．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以     和乙酸酐為原料制備 的合成路
線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH

CH3COOH

濃硫酸，△

CH₃COOCH₂CH₃．

化合物E是一種化工產品，可以通過如圖所示的路線合成：
已知：

（1 ）化合物Ⅱ的結構簡式為：
（2）寫出化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應的化學方程式：
（3 ）下列說法正確的是
A．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液能顯色        
B．化合物Ⅱ能與NaHCO₃溶液反應
C．1mol化合物III最多能與3mol H₂反應 
D．1mol化合物E完全燃燒消耗9.5mol O₂
（4 ）有機物R（C₉H₉ClO₃）經(jīng)過反應也可制得化合物E，則R在NaOH醇溶液中反應的化學方程式為．

高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：


已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結構為：
Ⅱ．若  1mol可轉化為1mol A和1mol B，且A與FeCl₃溶液作用顯紫色；反應②為加成反應
Ⅲ．
Ⅳ．

NaOH溶液

RCOONa+R-NH₂
（1）①的反應類型為加成反應，G的分子式為B的結構簡式為
（2）寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式
（3）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D分子中所含官能團為．
（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（5）D有多種同分異構體，其中與D具有相同官能團，且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有種（不考慮順反異構）
（6）寫出實驗室由 屬于芳香烴的同分異構體的同系物制備的合成路線，
合成路線常用的表示方式為：A

反應試劑

反應條件

B…

反應試劑

反應條件

目標產物．

我校化學興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度．
（1）查閱資料：
①食醋組成極為復雜，除水以外的主要成分是醋酸CH₃COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量．另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）．
②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應的滴定終點的pH約為
A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0
③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL
（2）由以上資料，同學們認為：
①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響．
②根據(jù)陳醋的特點，只能選用來指示滴定終點．
A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊   D pH計
③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L，應將10ml樣品醋稀釋至．
A 36ml       B   60ml    C  360ml     D  600ml
（3）配制標準氫氧化鈉溶液
由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預期偏�。�故實驗小組先用0.1010mol/L 的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度（KHP與NaOH按物質的量比1：1完全反應）．向錐形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液時，應用量�。�
A.20ml 的量筒     B.100ml 的容量瓶    C．堿式滴定管       D．酸式滴定管

V（NaOH）	V（KHP）平均
20.00mL	18.00mL

（4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度．

V（稀釋后的醋）	V（NaOH）平均
18.00mL	20.00mL

計算得出該陳醋樣品的酸度為g/100mL．（計算結果保留4為有效數(shù)字）

化工廠鉻渣中含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺，圖1是從鉻渣提取Na₂SO₄和利用副產品制取FeCl₃的工藝流程．已知：Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5mol?L^-1）時pH分別為3.6和5．

（1）①操作C加硫酸酸化而不選用鹽酸的原因是．
②酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-還原成Cr³⁺，離子方程式為．
③根據(jù)圖2溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為（填字母序號）．
A．蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾
B．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
④溫度相同時K_sp[Cr（OH）₃]K_sp[Fe（OH）₃]（填“＞”或“＜”）
（2）已知FeCl₃從溶液中析出的是FeCl₃?6H₂O，在空氣中直接加熱FeCl₃?6H₂O晶體得不到純的無水FeCl₃，原因是（用化學方程式表示）．由FeCl₃?6H₂O晶體得到純的無水FeCl₃的合理方法是．
（3）圖3所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是．
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h         
B．a-c-b-d-e-h-i-f
C．a-d-e-c-b-h-i-g           
D．a-e-d-c-b-h-i-g
若以KMnO₄和濃鹽酸為原料來制取Cl₂，并希望能控制反應速率，圖4最適合的裝置是（已知：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）．

廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質鐵，利用電解法回收WC和制備Co_xO_y，的工藝流程簡圖如下：
已知：

金屬離子	開始沉演的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	9.6
Co2+	5.8	9.4

（l）電解時廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是．
（2）通人氨氣的目的是調節(jié)溶液的pH，除去鐵元素．由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是．
（3）實驗測得NH₄HCO₃溶液顯堿性，制備CoCO₃時，選用的加料方式是（填代號），原因是．
a．將濾液與NH₄HCO₃溶液同時加入到反應容器中
b．將濾液緩慢加入到盛有NH₄HCO₃溶液的反應容器中
c．將NH₄HCO₃溶液緩慢加入到盛有濾液的反應容器中
寫出生成CoCO₃的離子方程式．
（4）實驗中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時會產生污染性氣體，該污染性氣體的成分為（填化學式）．
（5）實驗室用下列裝置制取Co_xO_y，并測定其化學式

①裝置A制得的中含有少量Cl₂，則裝置B中所盛放的試劑為（填代號）．
a．NaHCO₃溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO₄溶液    d．飽和NaCl溶液
②在CoCO₃完全轉化為Co_xO_y后，若稱得E管增重4.40g，D管內殘留物質的質量是8.30g，則生成物Co_xO_y的化學式為．
③若缺少裝置F，則導致

x

y

的值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（1）有一學生在實驗室測某溶液pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．①這種錯誤操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結果有誤差．
②若按此法分別測定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是．
（2）、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考圖，從表中選出正確序號

序號	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石芯	（乙）
B	酸	堿	酚酞	（甲）
C	堿	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

（3）、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
（4）、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸．逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中．開始時讀數(shù)及恰好反應時鹽酸的讀數(shù)見下表．

實驗 編號	待測氫氧化鈉溶液體積（mL）	滴定開始讀數(shù)（mL）	滴定結束讀數(shù)（mL）	消耗鹽酸體積（mL）
①	25.00	0.02	26.40
②	25.00	0.04	25.81
③	25.00	0.03	25.78
④	25.00	0.20	25.96

試計算待測的氫氧化鈉的物質的量濃度=．

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，取固體5.0配成20.00mLNaOH溶液，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）將標準鹽酸裝在25.00mL滴定管中，調節(jié)液面位置在處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測液．該項實驗操作的主要儀器有．滴定操作時，左手控制滴定管，右手，眼睛要注視．實驗室通常用酚酞試劑作指示劑，滴定到溶液顏色由色至色，且不恢復原來的顏色為止．
（3）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數(shù)為．
（4）試分析濃度偏小的原因可能由下列哪些實驗操作引起的．
A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
C、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
D、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視．

β-拉帕醌（β-lapachone）是一種抗癌新藥，合成路線如下：
回答下列問題：
（l）綠色化學要求利用化學原理從源頭消除污染，期望在化學反應和化學工業(yè)過程中充分利用參與反應的原料，所有物質原料、中間產物都在內部循環(huán)、利用、實現(xiàn)零排放．上述反應符合綠色化學要求的是  （選壤：“A→B”、“B→C”、“D→E“、“E→F”）．
（2）E在一定條件下可以發(fā)生選擇性加氫，生成物結構簡式如圖所示，寫出此有機物分子中含有的官能團名稱：．
（3）已知X的分子式為C₅H₉C1，則D→E的反應類型為：
X的結構簡式為．
（4）寫出“B→C”的化學反應方程式：．
（5）化合物B的同分異構體有很多種，寫出含有結構且能水解的所有同分異構體的結構簡式：．