氯氣和亞硫酸鈉間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)．將0.1molNa₂SO₃氧化成Na₂SO₄，至少需Cl₂的物質(zhì)的量為（　�。�

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、AlCl₃三種溶液恰好使相同體積的AgNO₃溶液中的銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，則三種氯化物溶液的體積比為（　　）

若1L工業(yè)廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有

10

11

轉(zhuǎn)化為CrO₇^2- （已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=．
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為．

物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到化合物B和單質(zhì)C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為藍(lán)色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、E、G
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（3）將0.24mol B和0.11mol O₂放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡．得到0.12mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．若溫度不變，再加入0.50mol O₂后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù) （填“增大”、“不變”或“減小”）．

已知0.02mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.01mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

鑒別飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水，選擇用于鑒別的試劑錯誤的是（　　）

請比較O^2-、F ^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 的微粒半徑大小．

氯水中所含的酸與碳酸比較，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是．

將碘離子氧化成碘單質(zhì)的試劑有哪些？具體原理？

某化學(xué)興趣小組欲研究H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：
方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液Na₂CO₃也顯堿性，于是將Na₂CO₃與NaOH都劃分為堿類，是否合理？．
（2）請寫出方案Ⅱ兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式：．