關(guān)于0.1mol?L^-1（CH₃COO）₂Ba溶液的說法正確的是（　�。�

相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�
①放在足量水中
②放在足量鹽酸中
③放在足量CuSO₄溶液中
④用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，在實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL，此時(shí)滴定管中液體的體積mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗，
E．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低
F．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C=．

用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量4.1g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成250mL待測(cè)溶液．稱量樣品時(shí)所用儀器有
（2）用量取10ml待測(cè)液注入錐形瓶中，并加入1-2滴酚酞作指示劑，用0.20mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)．滴定時(shí)的正確操作方法是，正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，燒堿樣品的純度為．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液體積（ml）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（ml）
		滴定前刻度（ml）	滴定后刻度（ml）
第一次	10.00	0.20	20.50
第二次	10.00	0.40	20.80
第三次	10.00	4.00	24.20

（4）滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果是（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

草酸合鐵酸鉀晶體K_x[Fe（C₂O₄）_y]?3H₂O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程．

已知：（NH₄）₂SO₄、FeSO₄?7H₂O、莫爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]的溶解度如表：

溫度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

（1）廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，需用在5% Na₂CO₃溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈．Na₂CO₃溶液的作用是．
（2）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是．“溶解2”加“幾滴H₂SO₄”的作用是．
（3）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是．
（4）“沉淀”時(shí)得到的FeC₂O₄?2H₂O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是．
（5）“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是．
（6）請(qǐng)補(bǔ)全測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe³⁺含量的實(shí)驗(yàn)步驟【備選試劑：KMnO₄溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測(cè)液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀H₂SO₄酸化，，C₂O₄^2-轉(zhuǎn)化為CO₂被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中．
步驟4：用c mol?L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗V mL KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液．

用霞石巖（主要成分Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：

已知：NaHCO₃溶液的pH約為8～9，Na₂CO₃溶液的pH約為11～12．
溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見圖，根據(jù)題意回答下列問題：

（1）固體M的化學(xué)式是，X物質(zhì)是．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是，濾液W中主要含有的離子有．
（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是．
（4）操作Ⅰ是（填寫名稱），操作Ⅱ是（選填編號(hào)）．
a．趁熱過濾b．冷卻過濾    c．蒸餾d．灼燒
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是，產(chǎn)品K₂CO₃中最可能含有的雜質(zhì)是（寫化學(xué)式）．

共沉淀法制備磁性納米Fe₃O₄微粒的工藝流程如下：

（1）“共沉”制備Fe₃O₄粒子的離子方程式為．
（2）

n(Fe3+)

n(Fe2+)

對(duì)Fe₃O₄ 粒子制備有較大的影響．
①若Fe³⁺過量，過量的Fe³⁺會(huì)生成副產(chǎn)物FeO（OH）．生成副產(chǎn)物FeO（OH） 的離子方程式為．
②實(shí)際投料時(shí)，

n(Fe3+)

n(Fe2+)

略小于理論反應(yīng)的比值，這是因?yàn)椴糠諪e²⁺會(huì)直接生成Fe₃O₄粒子，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）“共沉”時(shí)需不斷地強(qiáng)烈攪拌，一是使反應(yīng)充分進(jìn)行，另一原因是．
（4）固液分離后，用去離子水反復(fù)洗滌Fe₃O₄粒子．洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作是：．
（5）檢驗(yàn)Fe₃O₄中不同價(jià)態(tài)的鐵元素．選用的試劑是（填字母代號(hào)）．
a．濃鹽酸   b．稀硫酸   c．硫氰化鉀溶液   d．高錳酸鉀溶液   e．溴水．

超氧化鉀（KO₂）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑．將28.4g超氧化鉀投入足量水中，超氧化鉀全部溶解．計(jì)算：（要求寫出計(jì)算過程）
（1）反應(yīng)生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol?L^-1稀硫酸，才能使溶液呈中性．

一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　　）