電鍍鋁時(shí)，熔融的NaAlCl₄為電解質(zhì)，金屬鋁是極，鋁電極的電極反應(yīng)式是．

以等質(zhì)量的鉑棒和銅棒作電極，電解硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，其中一極增加質(zhì)量為ag，此時(shí)兩極的質(zhì)量差可能為（　�。�

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋篍＞D＞C＞B＞A；D、E同周期，C、E同主族，D與C形成D₂C型離子化合物，在D₂C中離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，B和A可形成四核10個(gè)電子的分子，試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出五種元素的元素名稱：A、B、C、D、E；
（2）用電子式表示D₂C離子化合物的形成過(guò)程：；
（3）B元素形成的單質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式；
（4）A、C、D三元素形成化合物的電子式；
（5）B與A形成化合物的電子式，它是由鍵構(gòu)成的分子（填“極性”或“非極性”），其水溶性顯性；
（6）B、E、A三元素形成兩種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)是分別是和．

向Na₂SO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂溶液，水解程度減小，溶液的PH減�。�（判斷對(duì)錯(cuò)）

二氧化氮與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為．

有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時(shí)即能和石灰石又能和純堿反應(yīng)生成氣體．物質(zhì)A是．

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�

碳、氫、氧、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，試回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）常溫下0.1mol?L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8則溶液中c（HCO₃^-）（填“＞”“＜”或“=”）c（CO₃ ^2-），原因是
（2）以鋁材為陽(yáng)極，在H₂SO₄溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO₃ 溶液后產(chǎn)生氣體和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是（用離子方程式表示）；
（3）用離子方程式表示NaAlO₂ 溶液的水解，寫(xiě)出3種促進(jìn)AlO₂^-水解的方法、、
（4）關(guān)于0.1mol?L^-1純堿溶液，下列四個(gè)關(guān)系正確的是．
A．c（Na⁺ ）=2c（CO₃ ^2-）                   B．c（CO₃ ^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（CO₃ ^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol?L^-1 D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（5）電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖1所示陰極反應(yīng)式為，電解后，陰極區(qū)pH的將（填“增大”“減少”或“不變”）
（6）甲醇（CH₃OH）～空氣燃料電池工作原理示意圖如圖2：負(fù)極的反應(yīng)式為．

將等體積的H_nRO₃和H_n+2RO₄兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的物質(zhì)的量濃度比是（　�。�

將高碘酸H₅IO₆加入MnSO₄溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H₅IO₆在反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程：H₅IO₆→HIO₃．完成下列填空：
（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入圖中正確位置．
（2）在圖中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（3）若向H₅IO₆溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是（選填序號(hào)）．
a．鹽酸b．硫化氫c．溴化鈉d．硫酸亞鐵．