某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強酸的反應，將9.6克銅粉分為三等份，進行了如下一些實驗，請完成有關計算．
（1）取其中一份與100mL一定濃度的硝酸反應，待固體完全溶解，產生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標準狀況下的體積為0.896L．然后將剩余溶液稀釋至1000mL，測得pH=0，請計算：生成的混合氣體中一氧化氮的體積分數(shù)為、反應前硝酸的物質的量濃度是
（2）再取另一份銅粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL（標準狀況）．求反應前混合溶液中所含硫酸的物質的量是多少？（寫出計算過程）
（3）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一種方法．
原理為：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
取最后一份銅粉溶于a mol/L過量的硝酸溶液30.0ml中，假設硝酸的還原產物只有一氧化氮和二氧化氮．待反應結束后，將所剩溶液加水稀釋至1000m L，測得c（NO₃^-）=0.200mol/L．若反應所生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍．

某同學利用如圖1裝置進行實驗，最初天平保持平衡狀態(tài)．

（1）寫出天平左邊的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：．
（2）寫出右邊銅片上發(fā)生的電極反應式：．
（3）左邊燒杯中產生氣體的體積（在標準狀況下）與時間的關系如圖所2示．則在下圖中用虛線畫出右邊燒杯產生氣體體積（標準狀況下）與時間的關系曲線．
（4）從反應開始至結束，天平的平衡狀態(tài)為．

硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三大酸”，實驗室中也常用三大酸制取某些氣體，制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略加熱裝置、夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的部分物質完成相關實驗．

序號	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
甲	濃硫酸	Na2SO3	①	②
乙	濃硝酸	Cu	③	NaOH
丙	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

按要求回答下列問題：
（1）表格中①②③三種物質分別是、、（填化學式）．
（2）實驗乙中生成氣體③的離子反應方程式為；某同學認為將濃硝酸改為稀硝酸，即可以利用本套裝置制取NO氣體，該同學的設計（填“正確”或“不正確”）．
（3）已知實驗丙中生成氯氣的化學方程式為4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在該反應中每生成22.4L（標準狀況下）氯氣，被氧化HCl的物質的量為，轉移電子的物質的量為；d裝置中發(fā)生反應的離子方程式為．實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，完成并配平該反應的離子方程式：
 MnO₄^-+ H⁺+ Cl^-→ Mn²⁺+ Cl₂↑+．

某工廠將含少量氫氧化鐵雜質的氫氧化鎂提純的流程如圖所示（保險粉：連二硫酸鈉Na₂S₂0₄）．

請回答下列問題：
（1）經檢驗步驟①反應后的溶液中加人HCl酸化的BaC1₂溶液，產生白色沉淀，寫出步驟①的離子方程式
（2）步驟②中分離操作的名稱是
（3）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應生成易溶于水的物質，不與Mg（OH）₂反應．雖然Fe（OH）₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加人，最終能夠將Fe（OH）₂除去并獲得純度高的Mg（OH）₂．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．常溫下X的氫化物XH₃溶于水PH＞7；Y是地殼里含量最多的金屬元素，其單質與酸堿均能反應；Z₂有毒，其水溶液有漂白性；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4S軌道的電子數(shù)的3倍，RZ₂溶液呈淺綠色．回答下列問題：
（1）Z的基態(tài)原子電子排布式為，X所在周期中原子半徑最大的主族元素是．
（2）Z₂的晶體類型是，XZ₃分子立體構型是．
（3）Y單質的晶體晶胞如圖，晶胞中Y原子的個數(shù)為．
（4）向RZ₂溶液中滴入Z₂的水溶液出現(xiàn)黃色，再滴入周期表中電負性最大的元素形成的鈉鹽溶液，至溶液呈無色為止，生成一配合物（其中：中心離子數(shù)與配體數(shù)之比為1：6），寫出生成配合物的離子方程式．

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）．
（2）實驗中眼睛注視，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是．
（3）滴定前平視KOH液面，刻度為 am L，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實際消耗KOH溶液體積（填“多”或“少”）．根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際 填“大”或“小”）．
（4）若酸式滴定管沒有用鹽酸潤洗，對測定結果有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，其他操作均正確）．

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，室溫下實驗室用0.01mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關敘述錯誤的是（　　）

[化學--有機化學基礎]
丙烯可合成高吸水性聚丙烯酸鈉樹脂，下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程．回答．
（1）丙烯的分子式為
（2）丙烯不能發(fā)生的有機反應類型有 （填數(shù)字序號）
①取代反應②加成反應③消去反應④加聚反應⑤氧化反應⑥水解反應
（3）寫出A的結構簡式，C中含氧官能團名稱是
（4）B分子中的甲基被苯基取代后的有機化合物具有許多同分異構體，寫出其中一種苯 環(huán)上有三個取代基的同分異構體的結構簡式
（5）寫出反應③的化學方程式聚丙烯酸鈉的結構簡式．

肺結核病傳染性強，危害性大．我國對肺結核病實行免費治療，對氨基水楊酸鈉（PAS-Na）是抑制結核桿菌最有效的藥物．
已知：①
②（苯胺，易被氧化）
③相同條件下，同濃度的對氨基水楊酸的酸性強于醋酸．
某同學設計合成PAS-Na的兩條路線如下：

（1）甲的名稱是，丙的化學式是．
（2）E的結構簡式是．C分子中所含官能團的名稱為．
（3）A→B的化學方程式是，其反應類型是．
（4）圖中兩條路線中只有一條路線設計合理，則（填“路線一”或“路線二”）設計不合理．
（5）芳香族化合物M與A互為同分異構體，M能與NaHCO₃溶液反應，M的苯環(huán)上只有兩種一氯代物，則M的結構簡式為．

常見的有機化合物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：

已知：BAD的結構簡式為：

F的結構簡式為：

試回答：
（1）推測B的核磁共振氫譜中顯示有個吸收峰峰．寫出W→BAD的反應類型．
（2）等物質的量的A與HCHO在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物．請寫出該反應的化學方程式
（3）C→D的過程中可能有另一種產物D₁，請寫出在加熱條件下D₁與足量稀NaOH水溶液反應的化學方程式：．
（4）寫出X的結構簡式．聚芳酯（PAR）是指分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用．X與間苯二甲酰氯（）發(fā)生縮聚反應生成一種聚芳酯和氯化氫，寫出該聚芳酯的結構簡式
（5）Y是比W多一個碳原子的同系物，Y的同分異構體有多種，請在短線上將其中滿足下列條件的Y的所有同分異構體補充完整：苯環(huán)上有兩個間位取代基，其中一個含有羥基，且屬于酯類．
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