H₂O₂是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）空氣陰極法電解制備H₂O₂的裝置如圖1所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到H₂O₂和稀堿的混合物．試回答：
①直流電源的a極名稱是．
②陰極電極反應(yīng)式為．
③1979年，科學(xué)家們用CO、O₂和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了H₂O₂．相對于電解法，該
方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、．
（2）Fe³⁺對H₂O₂的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是．
（3）用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．反應(yīng)的離子方程式是，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
Cu的平均溶解速率 （×10-3mol?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是．

某種混合氣體，可能含有N₂、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，經(jīng)干燥后再通過足量的Na₂O₂固體，氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減少，但還有剩余氣體，以下對混合氣體區(qū)分的判斷，正確的是（　　）

為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了“套管實(shí)驗(yàn)”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通．
（1）則小試管B中應(yīng)裝的藥品是（寫化學(xué)式）．
（2）加熱過程中，對于a、b試管內(nèi)溶液是否出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的描述正確的是．
A．僅a試管溶液變渾濁   B．僅b試管溶液變渾濁  C．a(chǎn)、b試管中的溶液都會變渾濁．

某同學(xué)按下列步驟配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，請回答有關(guān)問題．

實(shí)驗(yàn)步驟	有關(guān)問題
①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量	g
②稱量NaCl固體	用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量．
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 用玻璃棒不斷攪拌．
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：用玻璃棒引流．
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加水至刻度線．

（1）配制時(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是．
（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是．
（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需．
（4）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是．（填代表選項(xiàng)的字母）
A．用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹
B．未洗滌溶解NaCl的燒杯
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面
D．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線．

Ⅰ．在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA （g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反應(yīng)情況記錄如表：

時(shí)間/（min）	n（A）/（ mol）	n（B）/（ mol）	n（C）/（ mol）
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=mol?L^-1?min^-1
（2）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第 4min 到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min或；
②第6min；
③第8min．
（3）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=．
（4）反應(yīng)在第4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（5）判斷第9min時(shí)是否達(dá)平衡，說明理由．
Ⅱ．已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為．
A．大于7              B．等于7             C．小于7
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為mol?L^-1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為mol?L^-1．
（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：．

一定條件下，可將NH₃和NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法．某�；瘜W(xué)研究小組擬用下列流程驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率．如圖1（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）裝置③可以選的干燥劑為：（選填序號，下同）；裝置④可以選的固體干燥劑為：．
A．濃硫酸    B．堿石灰    C．硅膠
（2）若實(shí)驗(yàn)室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，可選擇圖2中裝置來制取氨氣．
（3）若實(shí)驗(yàn)室提供稀硝酸、銅絲和小顆粒石灰石，若選用上圖D裝置制取較純NO，其操作方法是：．
（4）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是：
（5）裝置⑦的作用可能是：；
（6）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mL N₂，則NO的轉(zhuǎn)化率為：．

實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.05mol/L的FeSO₄溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
①在天平上稱出一定質(zhì)量的FeSO₄.7H₂O g（綠礬），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（ 1 ）用托盤天平需稱取g綠礬．
（2）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?div id="fnvbrhh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>