某氯化鐵樣品含有少量FeCl₃雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
請根據上面流程回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有，（填儀器名稱）．
（2）請寫出加入溴水發(fā)生反應的離子反應方程式：．
（3）檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是：．
（4）該實驗中可以回收利用的物質是．
（5）若蒸發(fā)皿質量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是 （列出算式，不需要化簡）；若稱量準確，最終測量結果偏大，則造誤差的原因可能是．
（6）為進一步探究樣品的性質，他們又利用溶液A做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是（填寫序號）．
A向氫氧化鎂懸濁液中滴加A溶液出現紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）₃]＜Ksp[Mg（OH）₂）]
B向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由黃色變成淺綠色．
C向沸水中滴加A的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀．
D將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe₂O₃固體．

某課外活動小組在實驗用如圖所示的裝置進行實驗，測定氨分子中氮、氫原子個數之比．

實驗時，用制得的氨氣排盡裝置中的空氣后連接洗氣瓶和氣體收集裝置，并立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化轉化為紅色的銅．請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：．
（2）裝置B和D中的藥品相同，你認為是．
（3）寫出另一種實驗室制備氨氣的化學方程式：．
（4）根據上述實驗原理，甲、乙兩組同學分別設計了一種實驗方案測定氨分子中氮、氫的原子個數之比：

	實驗數據1	實驗數據2	實驗數據3
甲組	反應前氧化銅的質量 為m1g	氧化銅反應后剩余固體的質量為m2g	生成的氮氣在標準狀況下的體積為V1L
乙組	實驗前裝置D的質量 為m3g	m4g	生成的氮氣在標準狀況下的體積為V2L

甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫原子個數之比為；乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫原子個數之比為，則m₄表示的是．

下列有關酸雨的敘述中，正確的是（　�。�

1911年，根據粒子射線實驗的基本事實，提出了原子結構的行星模型的偉大科學家是（　　）

下列說法中正確的是（　�。�

下列各種變化中，不屬于化學變化的是（　　）

某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和天然氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體；⑧合金的熔點比它的各成分的熔點高、合金的硬度和強度一般比純金屬低⑨Na₂O₂與CO₂反應，Na₂O₂是氧化劑、CO₂是還原劑．上述說法正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

判斷下列各組微粒的關系為同位素的是（　�。�

下列化學式只能表示一種純凈物的是（　�。�