用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�

化學(xué)為人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展，人類(lèi)文明，人類(lèi)健康做出了巨大貢獻(xiàn)．假若沒(méi)有汽油，人類(lèi)將以步代車(chē)，沒(méi)有阿司匹林，人類(lèi)壽命將縮短．
假若生活中沒(méi)有鐵，人類(lèi)將．（不超出8個(gè)字）．
沒(méi)有鋁，人類(lèi)將．（不超出8個(gè)字）．
沒(méi)有硅，人類(lèi)將．（不超出8個(gè)字）．

已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些干電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為：．
（2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為．
（3）反應(yīng)②方程式．
（4）反應(yīng)③方程式．如果以惰性電極電解D的水溶液，寫(xiě)出電解的總反應(yīng)式
（5）反應(yīng)⑤方程式．

用可再生的物質(zhì)制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

蘋(píng)果中富含對(duì)人體有益的蘋(píng)果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙酸→A的反應(yīng)類(lèi)型．
（2）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）F中有種官能團(tuán)．
（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      B．1mol E能與2mol H₂反應(yīng)
C．能發(fā)生消去反應(yīng)      D．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）蘋(píng)果酸可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，形成的環(huán)狀酯有（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

某有機(jī)化合物K的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．（R₁、R₂為烴基或氫原子）；
Ⅱ．（R₁、R₂為烴基）
Ⅲ．E的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為．
（2）鑒別E、G所用的試劑除NaOH溶液外，還需要的試劑有（填試劑名稱(chēng)）．
（3）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種．
①能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)②能使溶液顯紫色
③苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）J在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）D+J→K的化學(xué)方程式為．

丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式為，1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O₂為mol．
（2）化合物Ⅱ的官能團(tuán)名稱(chēng)為：，反應(yīng)②屬于反應(yīng)．
（3）化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C₃H₆O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為．
（4）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（　�。�

取一定量的PbI₂固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI₂飽和溶液，分次慢慢與R-H（s）進(jìn)行如下反應(yīng)：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），充分反應(yīng)后，過(guò)濾（用錐形瓶盛裝濾液），再用蒸餾水洗滌沉淀，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）．
（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（3）若三次實(shí)驗(yàn)所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL則c（HCl）=．
（4）下列操作中，可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確
C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．