液晶高分子材料應用廣泛．新型液晶基元--化合物IV的合成線路如下：

完成下列填空：
（1）化合物1的分子式為，1mol化合物I最多可與mol NaOH反應．
（2）CH₂=CH-CH₂Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為 （要求注明條件）．
（3）化合物I的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應的化合物有 多種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式
（4）下列關于化合物Ⅳ的說法正確的是 （填字母）．
A．屬于烯烴                   B．能與FeCl₃溶液反應顯紫色
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應   D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應生成有機物V．V的結構簡式是．

化合物是合成某些藥物的中間體．試設計合理方案由化合物合成．
【提示】
①合成過程中無機試劑任選；
②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應；
③CH₂=CH-CH=CH₂與溴水的加成以1，4-加成為主；
④合成反應流程圖表示方法示例如下：H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

CH₃CH₂OH．

現有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產生的CO₂氣體體積的關系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式；寫出A點時溶質的化學式；
（2）B點所產生的CO₂的體積是L（標準狀況）．
（3）原混合物中NaOH的質量為g．

洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸鈉，常用的有十二烷基苯磺酸鈉，其合成路線如下：
C₁₂H₂₆

+Cl2

-HCl

C₁₂H₂₅Cl

C6H6

-HCl

+濃硫酸

-H2O

+NaOH

-H2O

完成下列填空：
（1）分子中的親水基是：，親油基是：．
（2）由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化學方程式為：，反應類型是：．
（3）用油脂可以制肥皂，試寫出從硬脂酸甘油酯生成硬脂酸鈉和甘油的化學方程式為．
（4）考生從以下A、B兩組題中選出一組進行作答，若兩題都答，默認A組進行評分．
（A）在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．為什么？．
（B）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na₅P₃O₁₀）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產和使用無磷洗滌劑．請解釋原因．

黃銅礦，輝銅礦，斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料．
（1）實驗室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時會產生二氧化硫，用200mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體19.98g，求所得固體的成分及物質的量．
（2）斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中Cu、Fe元素的質量比為40：7．常溫下將5.04g M粉末全部溶于過量濃硝酸中，反應后的溶液加水稀釋至500mL，測得其PH=0，向溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液，當加入126mL后，沉淀質量不在增加，求M的化學式．

為測定Na₂CO₃ 、NaCl和NaBr組成的混合物中各物質的質量分數，進行如下實驗：
（1）取9.00g混合物加入足量的鹽酸，產生0.448LCO₂ （S．T．P）
（2）在上述溶液中滴入足量的氯氣，待完全反應后將溶液蒸干，稱得固體的質量為8.775g，求Na₂CO₃ 、NaCl和NaBr的質量分數分別為多少？

在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度 /℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	t 1
實驗2	5	5	40	25	t2
實驗3	5	5	V2	0	t 3

（1）碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應是（填反應類型）；
（2）該實驗的目的是①，②；
（3）表中V₂=mL，V₁=mL
（4）t₁ t₂t₃（填“＜”、“＞”或“=”）

以乙烯為原料可合成一種新型阻燃劑中間體G：其合成路線如圖1：

已知：
其中A-C分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去．請回答下列問題：
A的分子式是．；條件1的試劑和條件是．第①步反應的化學方程式是．第①～④步中屬于加成反應的有．（填寫步驟番號）．試劑B的名稱：．C的結構簡式．
三氯氧磷（）與以物質的量之比2：1反應時，生成G，并釋放出一種酸性氣體，G的核磁共振氫譜如圖2所示．
①酸性氣體是．（填寫化學式）
②G的結構簡式為．

某CuO粉末中混有少量Cu₂O．有一個課外活動小組利用如圖所示裝置測定其中Cu₂O的含量．根據圖示內容回答下列問題：

（1）氣體X是常見還原劑CO、H₂中的一種，請根據組合裝置判斷X是．
（2）裝置B的作用是，若缺少B裝置，將直接導致測定出的質量偏（填大、�。�．
（3）已知反應前CuO和Cu₂O的總質量為m₁ g，完全反應后U型管內物質的質量增加了m₂ g，則原混合物中Cu₂O的質量為g．
（4）裝置E的作用是．
（5）反應后，裝置C中只有Cu，寫出Cu₂O與氣體X反應的化學方程式，．其中氧化劑是，被氧化的元素是．

某化學學習小組設計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數．
[方案一]查資料：NaCl加熱至801℃時熔化而不分解；稱取一定質量樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為；
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是．
[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量，計算．
（1）檢驗沉淀是否完全的方法是
（2）有同學提出用Ba（OH）₂溶液代替石灰水更好，其理由是
[方案三]準確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL移至錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定．．4次實驗的數據如下：

滴定次數 實驗數據	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （鹽酸）/mL（初始）	0.00	0.20	0.10	0.10
V （鹽酸）/mL（終點）	20.98	21.22	21.10	21.12

以下敘述正確的是（選填序號）
A．錐形瓶需要潤洗          
B．第4組的相對誤差超過5%
C．樣品中NaHCO₃的質量分數為88.20%
D．造成第四組數據誤差的原因可能是初讀數仰視，末讀數俯視．