下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）用雙線橋表示該反應中的電子得失數(shù)目和轉移方向
（2）該反應中，氧化劑是；氧化產(chǎn)物是；還原產(chǎn)物是；
（3）當有1mol I₂生成時，有 mol還原劑被氧化；
（4）當有2mol氧化劑參與反應時，轉移電子的數(shù)目為．

氧化鎂、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鈣均可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多．它們分別與鹽酸反應，依次對應的離子方程式正確的是（　�。�

波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農(nóng)藥中的硫酸銅反應．在該反應中鐵（　�。�

（1）在下列空格中，填上適當?shù)脑�素符號�?br />①在第三周期的主族元素中，第一電離能最小的是，電負性最大的是；
②在第四周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是，3d軌道半充滿的是，最外層電子排布為4s¹的主族元素是；
（2）已知A、B、C為周期表中前四周期元素，請回答下列問題：
①A元素的負二價陰離子和B元素的正二價陽離子的電子層結構都與氬相同，A的元素符號為，B的正二價陽離子的離子結構示意圖為；
②C原子的外圍電子中s電子與d電子數(shù)相同，則C的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為；
（3）IBr是一種鹵素互化物，具有很高的化學活性，有許多性質(zhì)與鹵素相似，它在常溫下是深紅色的液體，熔點為41℃，沸點為116℃，固體溴化碘是晶體，含有共價鍵（填“極性”或“非極性”），IBr與水反應，生成一種無氧酸和一種含氧酸，反應的方程式為：，并寫出產(chǎn)物中含氧酸的電子式．

下列操作方法或實驗裝置正確的是（　�。�

請寫出相應的離子方程式
（1）小蘇打（NaHCO₃）溶液呈堿性的原因
（2）泡沫滅火器內(nèi)兩個不同的容器內(nèi)分別裝有Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，當意外失火時，將滅火器倒過來即可使藥液混合反應發(fā)揮作用．

下列一步轉化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列說法中正確的是（　�。�